Question

（8分）小明來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想這五瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了。請(qǐng)你用方程式表示變質(zhì)的原理：                    。
其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小明猜想：這五瓶NaOH溶液可能全部變質(zhì)了，也可能                  。
通過(guò)查資料，小明知道：CaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě)表中有橫線的格。

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取第一個(gè)瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，滴加幾滴酚酞試液。	由無(wú)色變紅色
取第二個(gè)瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，滴加足量的CaCl2溶液。	白色沉淀
取第三個(gè)瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。		NaOH溶液全部變質(zhì)
取第四個(gè)瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，滴加幾滴稀鹽酸。	沒(méi)有氣泡放出
取第五個(gè)瓶中的NaOH溶液2毫升于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸。	（敘述整個(gè)過(guò)程出現(xiàn)的現(xiàn)象）	部分變質(zhì)

【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是                      。

Answer 1

CO₂+ 2NaOH ="=" Na₂CO₃+H₂O。
部分變質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
		不能確定變質(zhì)的程度
		不能確定變質(zhì)的程度
	白色沉淀、加酚酞不變色
		不能確定變質(zhì)的程度
	開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)有氣泡

密封保存

試題分析：由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳，并反應(yīng)生成碳酸鈉和水，即CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故敞口放置的NaOH溶液一定會(huì)變質(zhì)。
【提出猜想】氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質(zhì)，故可能部分變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】由于氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使無(wú)色酚酞變紅，故直接滴加酚酞試液無(wú)法確定變質(zhì)的程度；
由于敞口放置的NaOH溶液一定會(huì)變質(zhì)，即NaOH中一定含有Na₂CO₃，故滴加足量的CaCl₂溶液后，一定有沉淀生成，也無(wú)法確定變質(zhì)的程度；
因此，在使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在前，應(yīng)使用足量氯化鈣把溶液中的碳酸鈉完全沉淀除去，然后再滴加酚酞試液，若不變色，說(shuō)明NaOH溶液全部變質(zhì)；若變色，說(shuō)明NaOH溶液部分變質(zhì)；
由于稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故可通過(guò)滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，來(lái)判斷是否含有碳酸鈉；但要注意，如果所加鹽酸量不足，會(huì)造成鹽酸先與溶液中氫氧化鈉反應(yīng)，而沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故根據(jù)沒(méi)有氣泡這一現(xiàn)象無(wú)法判斷氫氧化鈉變質(zhì)程度；因此，需要加入足量的稀鹽酸，如果開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象（鹽酸先與溶液中氫氧化鈉反應(yīng)），后來(lái)有氣泡（鹽酸再與溶液中碳酸鈉反應(yīng)），說(shuō)明部分變質(zhì)。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，單獨(dú)使用一種試劑很難判斷混合溶液的組成，要學(xué)會(huì)利用溶液中的連續(xù)發(fā)生的反應(yīng)所出現(xiàn)的現(xiàn)象，來(lái)判斷混合溶液的組成。