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          為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.9g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時問變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水)
          

          求：
          (1)最終生成CO2的質(zhì)量_________；
          (2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)；
          (3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)4.4g
          (2)解：設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y，加入水的質(zhì)量為z。
          CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
          　100　　　　111　　　　44
          　x　　　　　　y　　　　4.4g

          CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=
          (3)
          ；z=11g
          答：(2)CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為66.7%。
          (3)所需加水的質(zhì)量為11g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外小組的同學為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取25g石灰石粉碎后，裝入硬質(zhì)試管中高溫灼燒至質(zhì)量不再變化（雜質(zhì)不反應），冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為16.2g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水）
          

          


          
時間（min）
t1
t2
t3
t4
t
t6
t7
t8
          

          
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g）
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
          求：（1）最終生成CO2的質(zhì)量
           
          ；
          （2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）；
          （3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學校課外小組同學做了如下實驗：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應）進行充分反應．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下 

          


          
稀鹽酸的體積
第一次30mL
第二次30mL
第三次30mL
第四次30mL
第五次30mL
          

          
剩余固體質(zhì)量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
          （1）X=
           
          g；
          （2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          （3）若把該反應產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？
          （注意：①二氧化碳氣體的密度為1.977g/L，②要求寫出全部計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          小東同學為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在5%～15%）至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g，試計算：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          （1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
          （2）若要計算上述反應所消耗鹽酸的質(zhì)量，請你補上一個條件：
           
          ；并求出鹽酸的質(zhì)量為：
           
          g．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學校課外小組同學做了如下實驗：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應）進行充分反應．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
稀鹽酸的體積
第一次30mL
第二次30mL
第三次30mL
第四次30mL
第五次30mL
          

          
剩余固體質(zhì)量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
          （1）X=
          30
          30
          g；
          （2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          （3）若把該反應產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？（①二氧化碳氣體的密度為1.977g/L，②要寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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