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        1. (2011?麗水)氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物,科學興趣小組的同學對該粉末中單質(zhì)銅的含量進行測定.三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中,然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸,充分反應后,對燒杯中剩余固體進行稱量.實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
          組別編號 樣品質(zhì)量(克) 加入稀硫酸質(zhì)量(克) 剩余固體質(zhì)量(克)
          1 10 20 8.4
          2 10 30 8
          3 10 40 8
          (1)分析表中數(shù)據(jù)可知,第2組實驗中的剩余固體是
          .(寫出物質(zhì)名稱)
          (2)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為
          80%
          80%

          (3)加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
          分析:本題是有關(guān)化學方程式的計算題,本題屬于表格型計算題.此類題目形式多樣,主要有兩大類:一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,遇到差值求氣體;二是減少的質(zhì)量正好是參加反應的固體質(zhì)量.本題屬于第二種類型,分析題意可知:第一次硫酸完全反應,第二、三次硫酸有剩余,氧化銅全部反應.只要認真分析表格的數(shù)據(jù),上下聯(lián)系,問題就會迎刃而解.
          解答:解:(1)有題目給出的信息可知:第一次硫酸完全反應,第二、三次硫酸有剩余,氧化銅全部反應,剩余的固體只有銅.故答案為:銅
          (2)有題目給出的信息可知銅的質(zhì)量是8g,銅的質(zhì)量分數(shù)=
          8g
          10g
          ×100%=80%,故答案為:80%
          (3)由表格信息可知:第一次硫酸完全反應,第二、三次硫酸有剩余,因此需要用第一次的數(shù)據(jù).
          設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
             CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
             80     98
           10g-8.4g  x   
          80
          10g-8.4g
          =
          98
          x
            x=1.96g
          硫酸的質(zhì)量分數(shù)=
          1.96g
          20g
          ×100%=9.8%   答:稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%.
          故答案為:9.8%
          點評:本考點是有關(guān)化學方程式的計算題,屬于表格型計算題.近幾年的中考計算題,題型多樣,主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等,從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力.同學們要認真把握.
          練習冊系列答案
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          鐵架臺
          ;B
          水槽

          (2)能用圖中方法收集的氣體應具有
          難溶于水
          的性質(zhì),氫氣還可用
          向下排空氣法
          收集.
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          編號 實驗① 實驗② 實驗③ 實驗④

           
             
          現(xiàn)象 白磷不燃燒 白磷不燃燒 白磷不燃燒 白磷燃燒

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