【題目】實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動．
（1）在白色點滴板上完成實驗A，請將實驗現(xiàn)象補充完整．
稀硫酸 | 氫氧化鈣溶液 | |
實驗現(xiàn)象 | __________ | 溶液變藍(lán)色 |
（2）在實驗B的燒杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大燒杯，一段時間后看到的現(xiàn)象是_________，得出的結(jié)論是________。
（3）在實驗C的試管①中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________．要使試管②中產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)滴加_________溶液（寫化學(xué)式）。
（4）小亮用實驗D驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是_______。
【答案】溶液變紅色 氫氧化鈉溶液由紅色變成無色 濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿會發(fā)生中和反應(yīng) 有藍(lán)色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 氯化鋇 氣球脹大
【解析】
（1）紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
（2）堿能使酚酞變紅色，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以一段時間后看到的現(xiàn)象是：氫氧化鈉溶液由紅色變成無色，得出的結(jié)論是濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，看到的現(xiàn)象是：有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會使白色的硫酸鋇沉淀，要使試管②中產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)滴加氯化鋇溶液；
（4）氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大。
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【題目】2016年3月22日是第二十屆屆“世界水日”，主題是“水與就業(yè)”。
（1）根據(jù)下圖回答問題。
①A圖所示的是水的電解實驗，試管2中收集的氣體是 （填名稱）。
②B圖所示的是活性炭凈水器的示意圖，其中活性炭的作用是 、
③C、D圖所示的是探究鐵生銹條件的實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對比C、D中的現(xiàn)象，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是： 。
④E圖所示的是探究燃燒條件實驗，其中熱水作用 、 。
（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）配制110g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需10%的氫氧化鈉溶液體積為 mL。
②量取：用量筒量取氫氧化鈉溶液和水，均倒入燒杯中。若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；用量筒量取水。
③混勻：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉溶液和水混合均勻。
④裝瓶并貼上標(biāo)簽。
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【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O）。某課外活動小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實驗。（反應(yīng)中部分生成物已略去）
已知：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有關(guān)問題：
（1）操作a的名稱是______；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是______。
（2）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應(yīng)將不會發(fā)生，原因是______。
（3）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是______（回答一點即可）。
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【題目】室溫時，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)(用逐滴滴入的方式)，混合溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 氫氧化鈉和鹽酸恰反應(yīng)時溶液的pH等于7
B. 滴入溶液體積為5mL時，向溶液再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈紅色
C. 當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
D. 該圖像表示的是將鹽酸液滴入氫氧化鈉溶中
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【題目】用化學(xué)符號填空：
（1）2個鐵原子_____；（2）4個硫酸根離子_____；
（3）3個水分子_____；（4）正三價的鋁元素_____．
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【題目】在用氫氧化鈉溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實驗操作是將_____________滴加到另一種溶液中。
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈___色，此時溶液中溶質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)
（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(需寫出計算過程)_________
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【題目】金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是____________。(填序號)
(2)新買的軸承表面都涂有一層機油，其目的是使鐵與_______隔絕，防止生銹。
(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。
(4)實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)設(shè)計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如圖所示：請回答：
Ⅰ．操作①的名稱是_________；
Ⅱ．步驟①中加入過量M的化學(xué)式______，請寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵的化學(xué)方程式________。
Ⅲ．若加入一定量M(不考慮上述實驗過程中后續(xù)實驗現(xiàn)象和結(jié)論)，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是_______(填化學(xué)式)。
(5)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度______(填“大”或“小”)。
(6)用實驗驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，除提供三種金屬外，選用下列試劑能達(dá)到目的的是_____(填序號)，寫出化學(xué)方程式________。
A 硫酸鋁溶液 B 硫酸亞鐵溶液 C 硫酸銅溶液
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【題目】探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，研究小組進(jìn)行如下兩個實驗：
（1）（實驗1）同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。
反應(yīng)至5s生成氣體的速率；碳酸氫鈉_____碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。
（實驗2）分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩。
現(xiàn)象為：
①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。
②試管乙中的溶液開始時顯紅色，滴入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，淺紅色逐漸消失。
（2）（反思1）在（實驗2）碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產(chǎn)生？研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。
①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____
②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性；碳酸氫鈉_____碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。
③若定量比較碳酸氫鈉和碳酸鈉酸堿性強弱，則需測定它們的pH值，所用到的玻璃儀器是_____，其作用為_____.
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【題目】掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。
(1)分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：
A 鋼絲 B 甲烷 C 生石灰 D 碘酒
其中屬于混合物的是_____(填字母，下同)，屬于氧化物的是_____。
(2)實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，化學(xué)方程式為_____，將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離。實驗操作如圖所示：
①圖A中試管口略向下傾斜的原因是_____；
圖B操作中玻璃棒的作用是_____；
圖C操作中的一處明顯錯誤是_____。
(3)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。①下列表述正確的是_____。
A 蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B 每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2
C 在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d
②化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表：
R | O2 | CO2 | H2O | |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 0 | 32 | x | 54 |
若參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1：3，則R的相對分子質(zhì)量是_____。
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