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        1. 【題目】(8分)現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物,東東同學為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,設計了如下實驗方案:(注意:100g是Fe與Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量)

          【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù):

          第①組,完全吸收氣體后,NaOH溶液質(zhì)量增加了66g;

          第②組,完全反應,冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。

          根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算。

          (1)根據(jù)第①組數(shù)據(jù),CO與Fe2O3,反應產(chǎn)生CO2 g。

          (2)混合物中Fe2O3的質(zhì)量為多少?

          (3)第②組數(shù)據(jù)W是 g。

          【答案】(1)66(2)80 (3)76

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)題意知,氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,則溶液增加質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。(2)利用化學方程式進行計算。具體步驟如下:

          解:設氧化鐵的質(zhì)量為X

          3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2

          160 132

          X 66g

          160/132=X/66g

          X=80g

          答:略

          (3)根據(jù)題意知,減少固體質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素質(zhì)量?闪嘘P系式為:

          Fe2O3 ------ 3O

          160 48

          80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g

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          請回答下列問題:

          (1寫出物質(zhì)的化學式:A ;D ;

          (2寫出反應③的化學反應方程式: ,

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          2用注射器注入稀鹽酸,一段時間后,可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現(xiàn)象發(fā)生,該實驗現(xiàn)象是 。

          3當觀察到現(xiàn)象: , 。證明石灰石中含有碳酸鹽。

          4將燃燒的鎂帶伸入到盛有二氧化碳的瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出白光,產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末.該反應的化學方程式為: 。

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          (1)四種物質(zhì)中,屬于有機物的是 (填序號)。

          (2)在該反應中,以下敘述正確的是 (填字母)。

          A.屬于置換反應 B.實驗室常用此反應制取物質(zhì)丁

          C.分子的種類沒有改變 D.氫元素的化合價改變

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