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A. 反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變

B. 反應前后溶液的總質量不變

C. 反應后溶液呈中性

D. 反應前后元素種類不變

A.2H2O2H2↑+O2↑B.CO+CuOCu+CO2

C.NaOH+HCl＝NaCl+H2OD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

已知：①SO2與MnO2反應生成硫酸錳MnSO4；

②SO2與Fe2O3 在一定條件下生成FeSO4和H2SO4。

（1）“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。

（2）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是____________。

（3）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是__________。

（4）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______。

（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝。

工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應；

工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A的優(yōu)點是__________。

（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。

（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。

I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）

（1）B裝置中反應的現(xiàn)象為_________（至少寫兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開止水夾1、3關閉止水夾2。待B中反應即將結束時再打開止水夾2關閉止水夾3，目的是__________。反應結束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。

II.探究碳酸亞鐵性質

（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質量凈減3.6g。通過計算確定剩余固體的成分________（寫出計算過程）。

（4）寫出A中反應的化學方程式__________。

III.制備乳酸亞鐵

將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應。

（5）反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。

A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學家研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是__________。

（1）圖中標識①儀器的名稱是：__________；

（2）實驗室用 A 裝置制取氧氣的化學方程式為：______，實驗室制取二氧化碳選擇的裝置組合是_____（從A~E中選），證明集氣瓶已充滿CO2的方法是_______。

（3）若用 F 裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是__________（填字母代號）

A NH3 B H2 C O2 D CH4

（4）工業(yè)上常需分離 CO、CO2 的混合氣體，某同學采用裝置 G 也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：

① 關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可從導管乙處收集到_______氣體；寫出G中發(fā)生反應的化學方程式____________。

②然后，關閉活塞甲，打開活塞乙，又可收集到另一種氣體。

（5）電導率傳感器可輔助探究水溶液中復分解反應的實質。相同條件下，溶液中離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。

① 寫出甲曲線對應的化學反應方程式__________。

② 分析曲線乙，下列說法錯誤的是__________（填字母）

A 開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B 整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

C 電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

③ N點時，溶液中含有的離子是__________（填離子符號）

（1）航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，則構成碳化硅的粒子是__________（填“分子”“原子”或“離子”）。

（2）航母艦體材料為合金鋼，國產(chǎn)航母使用的“超級鋼”具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是__________（填“金屬”或“合成”）材料。

（3）硝酸銨可用于制造導彈炸藥，農(nóng)業(yè)上還可用作__________。

（4）由生鐵煉鋼時，硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下反應生成二氧化硅和鐵，該反應的化學方程式為_______，該反應的基本類型為__________。

（1）“健康飲食、均衡營養(yǎng)”是青少年健康成長的重要保證。下列物質中富含蛋白質的有________（填字母）。

A 米飯和饅頭 B 大豆油和花生油 C 牛肉和雞蛋 D 蔬菜和水果

（2）“食品安全”是一個永恒的話題。你認為下列認識科學的是________（填字母）。

A 任何食品都不可以使用食品添加劑

B 霉變的大米、花生，即使經(jīng)過蒸煮也不能食用

C 含鈣、鋅的奶粉有利于補充人體所需的常量元素

D 用工業(yè)用鹽亞硝酸鈉代替食鹽來腌漬食品

（3）生活中可用__________鑒別硬水和軟水。

（4）加入洗滌劑的水能除去衣服上的油污，是利用了洗滌劑的________作用。

（5）尿素是一種常用的化肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素反應的微觀示意圖如圖：

該反應中兩種反應物A和B的質量比為_____________。

A.F→E是吸熱反應

B.C和E 的反應屬于置換反應

C.D一定是稀硫酸

D.C→A 反應的現(xiàn)象是紅色固體變成銀白色

A.t1℃時，甲、丙的溶解度相等

B.20℃時，甲物質飽和溶液中溶質、溶劑的質量比為2:5

C.將t1 ℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：乙＞甲＞丙

D.將t2 ℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙溶液中析出的固體質量最大

A.稀釋濃硫酸B.測量液體體積

C.鐵絲在氧氣中燃燒D.加熱液體