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（1）在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。

圖一實驗中滴加稀鹽酸后發(fā)生的現(xiàn)象為__________________；由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并________（填“吸收”或“放出”）熱量。

（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應如圖描述了該反應的微觀實質，圖中A、B、C處應填入的化學符號依次是____________。

（3）同學們討論后認為，如果用檢驗鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失）、或者有新物質生成，都能證明反應已經發(fā)生。繼續(xù)探究實驗后燒杯中溶質的成分，來證明反應的發(fā)生。

（得出結論）氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應。

（評價反思）有同學認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有”證據(jù)不足，理由是___________________。

（1）實驗一中，B試管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。A、B兩支試管中共同的實驗現(xiàn)象是___________________，其原因是_________________。

（2）實驗二中，觀察到C中有白色沉淀生成，該白色沉淀是___________（填化學式）。

①D試管中無現(xiàn)象，為了探究二氧化碳是否與氫氧化鈉反應，甲同學又設計了如圖所示的對比實驗：

小洪同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則。理由是____________________。

②為了探究D中反應后的溶液中是否有碳酸鈉，乙同學進行了如下探究：

③丙同學設計下列實驗來證明反應后的溶液中，除生成物碳酸鈉還有剩余的氫氧化鈉。

小軍評價實驗操作③的結論不正確，理由是___________________。

【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質主要含和等）中提取的，主要步驟如下：

（1）工業(yè)生產中，加入試劑①應過量，原因是___________。發(fā)生反應的化學方程式為______________，試劑②的名稱為__________________；

（2）寫出無水在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學方程式_________________，該反應屬于基本反應類型中的__________________反應。

（3）從海水中提取氯化鎂時，經歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂”的轉化過程，這樣做的目的是：____________________。

（1）為了驗證性質①，李華將紫色石蕊試液滴加到稀鹽酸中，溶液變__________色：

（2）李華將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，他首先觀察到的現(xiàn)象是_________________，過一會兒，他又觀察到的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。李華的這個實驗體現(xiàn)了性質_______（填序號，下同），其中的性質_______在工業(yè)上可用于金屬除銹。

（3）寫出一個符合圖中⑤的化學方程式_______________________。

（4）不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異。稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸卻能與其反應，原因是___________________。

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度________（填“>”“=”或“<”）硝酸鉀的溶解度；P點的含義是_________________。

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而____________________。

（3）若將飽和的硝酸鉀溶液從40℃降溫到10℃_________（填“有”或“無”）晶體析出。

（4）20℃時，某實驗小組取不同質量的硝酸鉀，分別加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的質量與加入硝酸鉀的質量對應關系如表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，實驗二所得的溶液為__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；20℃時，硝酸鉀的溶解度為_________g。

（1）熟石灰可由生石灰加水制得，其反應的化學方程式為_________________。由此生石灰可做某些餅干包裝袋中的_________。

（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應原理用化學方程式解釋為___________________。

（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是__________________（以土壤中含有硫酸為例）。

（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撤在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的氫氧化鉀，反應的化學方程式______________________。

（1）在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈_________色；

（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_________（填“強”或“弱”）；

（3）食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調味品，在常溫下，溶質質量分數(shù)為3%的食醋的pH_________（填“大于”或“小于”4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是_____________。

（4）測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕_________（填“是”或“否”）。

A. 該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

B. a點所示溶液中，溶質含有NaCl和HCl

C. b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應

D. 向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色

【題目】時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到時，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）

甲 乙 丙

A.圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數(shù)相等

B.圖乙中燒杯內b溶液的溶質質量分數(shù)為20%

C.圖丙中曲線M表示a物質的溶解度曲線

D.若a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結晶、趁熱過濾提純a

A.單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質

B.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以均一穩(wěn)定的物質一定是溶液

C.碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽

D.酸堿中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應