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          未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（    ）
          ①天然氣　　 ②煤　　 ③核能　　 ④水電　　 ⑤太陽(yáng)能　　 ⑥燃料電池　　⑦風(fēng)能　�、鄽淠�
          A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：①②都是化石燃料，其余都可以是最有希望的新能源，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：新能源又稱非常規(guī)能源。是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽(yáng)能、地?zé)崮�、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H＋濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。
          （1）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯________色，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。
          （2）若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。）】
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列說(shuō)法不正確的是
          A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制
          C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH可能為aD．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH可能為14－a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是
          A．H2SO4B．H2SO3C．CH3COOHD．HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：
          步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
          步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		NaOH溶液的濃度
          （mol/L）
          		滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）
          		待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
          1
          		0.10
          		20.02
          		20.00
          2
          		0.10
          		20.00
          		20.00
          3
          		0.10
          		19.00
          		20.00
          4
          		0.10
          		19.98
          		20.00
          （1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。
          （2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。
          （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為         。
          （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有          
          A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
          B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
          C. 酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
          D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
          E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（   ）
          ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥滴定操作
          A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥
          C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG（壓縮天然氣）清潔燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量。請(qǐng)寫出：
          CNG的化學(xué)式          ，其完全燃燒的熱化學(xué)方程式                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （ 12分）
          (1)二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為                          。電池在放電過(guò)程中，負(fù)極周圍溶液的pH        。(填“增大”、“減小” 或“不變”)
          (2)以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線電解池相連。兩極為石墨，電解質(zhì)溶液為1L
          0．1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為                 。
          (3)室溫時(shí)，按上述(2)電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右圖(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))。

          ①若圖中的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在      區(qū)間(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
           B點(diǎn)溶液中離子濃度大小為                                    。
          ②D點(diǎn)溶液中C（HAc）      C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列      試劑（填序號(hào)）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液  ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固體
          （2）在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝____________________（寫計(jì)算式）。如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。
          

			
          

			
          
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