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        1. 25℃時,在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10a mol/L,下列說法不正確的是
          A.a(chǎn)<7時,水的電離受到抑制B.a(chǎn)>7時,水的電離受到抑制
          C.a(chǎn)<7時,溶液的pH可能為aD.a(chǎn)>7時,溶液的pH可能為14-a
          A

          試題分析:a<7時,說明該溶液中水的電離是被促進的,而a>7時,該溶液中水的電離被抑制。酸或堿都是可以抑制水的電離,而鹽類的水解可以促進水的電離,所以選項A不正確,其余都是錯誤的,答案選A。
          點評:水是一種弱電解質(zhì),存在電離平衡,所以根據(jù)水的電離平衡方程式H2OH+OH可以依據(jù)勒夏特例原理進行有關(guān)判斷,其次還需要注意討論。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系:Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末,下列敘述正確的是
          A.溶液中鋇離子數(shù)目減小
          B.溶液中鋇離子濃度減小
          C.溶液中氫氧根離子濃度增大
          D.pH值減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗.
          (1)、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}。
          ①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
          ②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入待測液
          B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
          D.讀取氫氧化鈉體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          (2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
          將pH=1的鹽酸和醋酸,加入適量水,pH都升高了1,則加水后溶液體積V(醋酸)_______V(鹽酸)(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)取常溫下的六份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②________③(填“>”、“<”或“=”);

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列熱化學(xué)方程式:
          === H="-483.6"  
          === H="-241.8"  
          === H="-571.6"  
          則氫氣的燃燒熱是(    )
          A.-483.6 B.-241.8 C.571.6 D.285.8

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          ㈠(2分)用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
          ㈡(7分)某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。
          ⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
          ⑵滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____________。
          ⑶ 滴定操作可分解為如下幾步:
          ①檢查滴定管是否漏水;
          ②取一定體積的待測液于錐形瓶中;
          ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
          ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
          ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
          ⑥滴定操作
          正確的操作順序為:               。
          ⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
          實驗序號
          待測液體積(mL)
          所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
          滴定前
          滴定后
          1
          20.00
          0.50
          20.55
          2
          20.00
          8.00
          26.00
          3
          20.00
          1.40
          21.35
          ⑸滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測堿的濃度值                   。
          (填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (8分)現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100ml,欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11,回答下列問題。(假設(shè)稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和)
          (1)此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=              ;
          (2)加水稀釋,需加水的體積為              ml;
          (3)加入pH=2的鹽酸,需加鹽酸的體積為              ml;
          (4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的體積為          ml;

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)請判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
          (1)堿性鋅錳電池是一次電池,鉛蓄電池是二次電池。       
          (2)隨著溫度的升高,純水的pH增大。             
          (3)冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。       
          (4)鍍鋅鐵制品破損后,鍍層仍能保護鐵制品。              
          (5)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。            
          (6)25 ℃時,某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽。             
          (7)用Na2S去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2=HgS↓              
          (8)pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10                
          (9)Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1               
          (10)向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液,沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為:       
          CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
          CO32—   CaCO3(s)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是(    )
          ①天然氣   ②煤   ③核能   ④水電   ⑤太陽能   ⑥燃料電池 、唢L(fēng)能  ⑧氫能
          A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是  (     )
          A.不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱
          B.中和熱△H=" -" 57.3kJ·mol1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
          C.用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗,會使測得的值偏大
          D.在101KPa時,1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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          同步練習(xí)冊答案