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        1. 下列說法正確的是:
          A相同溫度時,1mol/L氨水與05mol/L氨水中,c(OH)之比是2:1
          B.1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4)=c(Cl)
          C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此時混合液中

          D.硫化鈉溶液中,

          C

          解析試題分析:A、氨水為弱電解質(zhì),不能完全電離,故A 錯誤;B、銨根離子水解使溶液顯酸性,導(dǎo)致銨根離子濃度小于氯離子,B錯誤;C、根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性說明c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),正確;D、硫離子在溶液中會發(fā)生水解,故D錯誤。
          考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液中離子濃度關(guān)系等相關(guān)知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          (原創(chuàng))向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì),混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列物質(zhì)的水溶液中,呈堿性的是

          A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KAl (SO4) 2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為(    )

          A.1:10 B.1:1 C.1:2 D.1:20

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
          B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3
          C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH
          D.pH=12的純堿溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是(    )

          A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
          C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
          D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知下列弱酸的電離常數(shù):
          H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
          H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
          HClO:Ka=2.95×10-8           
          下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是

          A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )

          A.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(OH)減小
          B.反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0
          C.工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
          D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- (Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是
          A.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)> 0.12 mol·L-1
          B.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)=" 0.2" mol·L-1
          C.分別將同濃度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH一定小于7
          D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-

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          同步練習(xí)冊答案