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        1. 將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為(    )

          A.1:10 B.1:1 C.1:2 D.1:20

          D

          解析試題分析:pH為5的溶液中氫離子濃度為:c(H+)=1×10-5mol/L,硫酸根離子的濃度為:c(SO42-)=1/2c(H+)=5×10-6mol/L;溶液稀釋1000倍后,氫離子濃度只能無限接近1×10-7mol/L,而硫酸根離子濃度為:c(SO42-)=5×10-9mol/L,所以稀釋后溶液中c(H+)與c(SO42-)的比值近似為:5×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:20,選D。
          考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液pH計(jì)算。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知25 ℃時(shí),AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是(  )

          A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
          B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag)=c(Cl)
          C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag)×c(Cl)=Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl的沉淀析出
          D.將AgCl加入到KI溶液中,AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列關(guān)系正確的是

          A.c(K+)+ c(H+) =c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
          B.c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
          C.c(SO32-) < c(H2SO3)
          D.c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
          B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
          C.常溫下,向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小
          D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

          A.Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
          B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
          C.Zn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
          D.FeS + 2H+= Fe2+ + H2S↑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,將VL0.10mol·L-1鹽酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,該混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為2VL)

          A.1.7B.12.3C.12D.2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是:
          A相同溫度時(shí),1mol/L氨水與05mol/L氨水中,c(OH)之比是2:1
          B.1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4)=c(Cl)
          C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此時(shí)混合液中

          D.硫化鈉溶液中,

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,對(duì)于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液,下列說法正確的是

          A.通入CO2,溶液pH減小 
          B.加入NaOH固體,增大 
          C.由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 
          D.溶液中:c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫下,對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

          A.稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
          CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2
          B.稀醋酸加水稀釋后,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)變大
          C.向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液,導(dǎo)電能力變化如右圖
          D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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