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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】短周期相鄰兩種元素原子的核外電子數的差值不可能為
          A. 1B. 2C. 8D. 10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          若為左右相鄰，則兩種元素原子的核外電子數相差1，如果是H和Li兩種元素，則兩種元素原子的核外電子數相差2，其他同主族短周期相鄰元素原子的核外電子數相差8，因短周期相鄰兩種元素原子的核外電子數的差值不可能為10，D項符合題意，
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤，紅銅居六七，倭鉛(鋅的古稱)居三四。” 下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是
          A. Na B. Au C. Al D. Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有常溫下兩種溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液
          (1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），寫出NH3·H2O的電離方程式______________。
          (2)溶液②呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。
          (3)關于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________（填序號）。
          A．兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L
          B．兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L
          C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
          (4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當溶液pH=7時，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬__________為止。
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________(填序號)。
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
          （3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。
          （4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
          滴定次數
          待測NaOH溶液的體積/mL
          0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
          B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
          C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
          D. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質（括號內的物質是雜質）時，選用的試劑或方法正確的是( )
          A
          B
          C
          D
          試樣
          NaCl溶液（Na2CO3）
          NH4Cl固體（I2）
          CO2（SO2）
          NaBr溶液（Br2）
          除雜試劑
          或方法
          澄清石灰水
          加熱
          NaOH溶液
          用CCl4萃取、
          分液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列高分子化合物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O的是( )
          A. 黏膠纖維 B. 氯丁橡膠 C. 動物膠 D. 毛發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘋果在中國已有兩千多年的栽培歷史， 有“ 智慧果” 的美稱。
          （1） 未成熟的蘋果肉變藍色的原因是______。
          （2）蘋果中也有少量脂肪。脂肪對人體所起的作用是_____。（ 寫一條）
          （3）英國是蘋果酒人均消費量最大的國家。蘋果酒是由成熟度高的蘋果在果膠、酶、酵母菌等的作用下。經一系列變化而制得的低度酒， 其中果膠酶、酵母菌都起作用_________ ； 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 應________________2C2H5OH＋2CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說法正確的是( )
          A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
          B．0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
          C．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
          D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變
          

			
          

			
          
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