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        1. 【題目】今有常溫下兩種溶液:①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

          (1)溶液①的PH______7(填“>”、“<”或“=”),寫出NH3·H2O的電離方程式______________

          (2)溶液②呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

          (3)關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________(填序號)。

          A.兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

          B.兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

          C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

          (4)將溶液中①逐滴加入溶液②中,當溶液pH=7時,c(NH4+)______ c(Cl)(填“>”、“<”或“=”)。

          【答案】 > NH3·H2ONH4++OH- B =

          【解析】考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解,以及電荷守恒,(1)NH3·H2O屬于弱堿,NH3·H2ONH4+OH,溶液顯堿性,即pH>7;(2)NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,NH4+H2ONH3·H2O+H,溶液顯酸性;(3)A、NH3·H2O屬于弱堿,部分電離,因此NH4濃度小于0.1mol·L-1,NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,NH4發(fā)生水解,因此NH4濃度小于0.1mol·L-1,故A錯誤;B、根據(jù)選項A的分析,故B正確;C、NH3·H2O的電離和NH4的水解都是微弱的,因此NH4Cl溶液中c(NH4)大于NH3·H2ONH4的濃度,故C錯誤;(4)根據(jù)電荷守恒,c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),因為溶液pH=7,即c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(Cl)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,能作為制備木材防火劑原料的是

          A. 水玻璃 B. 氫氟酸 C. “84”消毒液 D. 硫酸鈉溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事實的解釋中錯誤的是

          A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性

          B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫,說明濃硫酸具有吸水性

          C. 常溫下能夠用鋁罐儲存濃硫酸,是因為濃硫酸的強氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

          D. 反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)了強氧化性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鎂被稱為“國防金屬”,鎂及其合金用途很廣,目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下:

          請根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問題:

          (1)用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式:________________

          (2)氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為:_____________

          (3)簡述,由MgCl2·6H2O制無水MgCl2,加熱時通HCl氣體的主要原因是:___________。

          (4)金屬鎂屬于(填寫下列編號):___________。

          a.黑色金屬 b.有色金屬 c.輕金屬 d.重金屬 e.貴金屬

          (5)Mg(OH)2煅燒可得熔點很高的MgO,MgO的電子式為:____________。

          (6)MgCl2AlCl3的熔點均較低,加MgOAl2O3的熔點都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2,而冶煉金屬鋁則電解Al2O3_______________

          (7)MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L,在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此時溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________”),此時c(Mg2+)=_________

          已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

          (1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學(xué)式為 _____________________,A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

          (2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最重要的溫室氣體,則C的分子式是___________,B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是(  )

          A. H2O B. F

          C. Na D. NH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】濃度為0.50mol·L-1的某金屬陽離子Mn的溶液10.00mL,0.40mol·L-1NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀n等于

          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期相鄰兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為

          A. 1B. 2C. 8D. 10

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開犮和應(yīng)用前景。工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇,反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

          (1)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。

          ①合成甲醇的反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。判斷理由是_________。平衡常數(shù)KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。

          ②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_____(填字母序號)。

          A.當v(CO)生成=2v消耗(H2) 時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

          B.其它條件不變,只改變COH2的投料量,該反應(yīng)的焓變發(fā)生改變

          C.在反應(yīng)過程中混合氣體的密度和相對平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化

          D.使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能

          (2)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是________。

          A.壓縮容器體積

          B.恒容條件下充入He,使體系總壓強增大

          C.CH3OH (g)從體系中分離

          D.恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2

          (3)甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示。

          ①該電池甲電極的電極反應(yīng)式為_________。

          ②若用此甲醇燃料電池電解200mL —定濃度NaClCuSO4的混合溶液(電極為惰性電極,不參與反應(yīng)),電極產(chǎn)生氣體體積(標況下)與電解時間的關(guān)系圖如圖3所示,此溶液中硫酸銅的濃度為______mol/L。

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