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        1. 【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質,如:

          下列有關說法中正確的是( )

          A. 淀粉是糖類物質,有甜味,與纖維素互為同分異構體

          B. 反應③是消去反應,反應④是加聚反應,反應⑤是氧化反應

          C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵,均可被酸性KMnO4溶液氧化

          D. 反應②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

          【答案】B

          【解析】A.淀粉是多糖類物質,沒有甜味,與纖維素分子式相同,但不是同分異構體,故A錯誤;B.反應③是乙醇發(fā)生消去消去反應生成乙烯,反應④是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,反應⑤是乙醇催化氧化生成乙醛,故B正確;C.聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵,不可被酸性KMnO4溶液氧化,故C錯誤;D.葡萄糖是單糖,不水解,應該是分解反應,故D錯誤;答案為B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的

          A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

          B. AB段產(chǎn)生的反應為置換反應

          C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5mol·L1

          D. 參加反應鐵粉的總質量m25.6 g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A. 0.1 mol·L1的醋酸加水稀釋,c(CH3COOH)/c(CH3COO)減小

          B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw變大

          C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少

          D. 常溫下pH=11NaOH溶液與pH=3CH3COOH溶液等體積混合,溶液顯堿性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列解釋實際應用的原理表達式中,不正確的是( )

          A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

          B. 熱的純堿溶液堿性增強:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

          C. Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

          D. TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·x H2O↓+4HCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是(
          A.X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力
          B.R的氣態(tài)氫化物溶于水,離子鍵斷裂
          C.W的氣態(tài)氫化物是離子化合物
          D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學方程式,正確的是(  )

          A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

          B. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

          C. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

          D. 101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù).

          (1)將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,加熱,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g.鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為(寫表達式).
          (2)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應放熱外,還可能的原因是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤,砝碼放在左盤,當天平平衡時,所稱取的鋅粒的實際質量應是( )

          A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)信息填空。

          (1)實驗室制備乙炔的化學反應方程式是______________________。

          (2)分子式C4H10O的醇不能與氧氣發(fā)生催化氧化,它的名稱是_______________。

          (3)相對分子質量為84的烴的一氯代物只有一種,則該烴的結構簡式為____________

          (4)分子式為C9H12的苯的同系物中,核磁共振氫譜只有兩組峰的有機物結構簡式為____。

          (5)的同分異構體中,能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯的結構簡式為______

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