[題目]某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g.他把鋅粒放在右盤.砝碼放在左盤.當天平平衡時.所稱取的鋅粒的實際質量應是( )A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是（）

A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g

【答案】B

【解析】

根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算。

由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可以知道：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即實際稱得鎂粉的質量=24g-0.4g=23.6g。
所以B選項是正確的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖

（1）圖中A的名稱是：_____________________________

（2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．

實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃
實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度 t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數點后一位）．

II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

（4）請完成此實驗設計，其中：V6=________，V8=___________

（5）該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。

III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ:移取xmL一定物質的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

（6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：

下列有關說法中正確的是( )

A. 淀粉是糖類物質，有甜味，與纖維素互為同分異構體

B. 反應③是消去反應，反應④是加聚反應，反應⑤是氧化反應

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 反應②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.從海帶中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑

B.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸

C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁

D.工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據設計要求回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
（2）B裝置有三種功能：①；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為．