【題目】某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4
【答案】D
【解析】稀溶液中各物質的氧化性順序為HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應②生成Fe2+物質的量為3mol，反應的Fe3+物質的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質的量2mol－1mol＝1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應③，此時又生成Fe2+物質的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質的量為1mol；綜上所述可知原溶液中Fe(NO3)3為1mol，Cu(NO3)2物質的量為1mol，HNO3物質的量為4mol，稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為1：1：4；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置．填空： 
（1）關閉F夾，打開C夾，使裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生主要反應的化學方程式為 ．
（2）D，E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為、 ．
（3）燒杯中使用倒扣三角漏斗的原因是 ．
（4）在所得的溴苯中�；煊袖鍐钨|，除去溴可用的試劑是 ．
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【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)
A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5
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【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2 ．
請回答下列問題：
a．向裝置中通入N2 b．向三頸燒瓶中滴加稀硝酸 c．點燃酒精燈 d．熄滅酒精燈 e．停止通入氮氣 f．關閉分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正確排序為、c、、f、、 ．
（2）B中盛放的試劑是 ， 作用是除去（填化學式）．
（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用：可將剩余的NO氧化成NO 
，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應的離子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產生NO氣體．設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成 ．
（5）整個過程持續(xù)通入氮氣的作用 ．
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.氫能源已被普遍使用
B.H2O的分解反應是吸熱反應
C.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
D.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量
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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO 
+H2O═HCO 
+OH﹣下列說法中正確的是（ ）
A.溶液中加水， 
增大
B.加入Na2CO3固體， 
減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大
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【題目】乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：
回答下列問題：
（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。
（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。
（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。
（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。
（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。
a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。
a．
b．
c．
d．
（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________
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【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（ ）
A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B.反應的氧化產物Mn2+
C.當反應產生標準狀況下2.24L O2 時，反應轉移的電子為0.2mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液
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