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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          Ⅰ、某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3,乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們設計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質量分數來確定沉淀的組成。

          (1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為:    。
          (2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

          ①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
          ②裝置E中堿石灰的作用是    
          ③實驗過程中有以下操作步驟:
          a.關閉K2、K4,打開K1、K3,通入過量空氣
          b.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
          c.關閉K2、K3,打開K1、K4,通入過量空氣
          若沉淀質量為m,C中濃硫酸增重x,D中堿石灰增重為y,則CuCO3的質量分數為______。若未進行步驟a,將使測量結果    
          Ⅱ、某同學設計右圖所示裝置(夾持裝置略,氣密性已檢驗),用廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下:
          ①打開彈簧夾K1,關閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸至過量。
          ②當……時,關閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
          ③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
          請回答:
          (1)步驟②中“……”的內容是_____。
          (2)寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應的離子方程式:____。
          (3)步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

          Ⅰ、(1)根據題意可得方程式為:Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O;
          (2)①過濾;洗滌;② 防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D(或進入干燥管);
          %(或) ;偏高;
          Ⅱ、(1)A中固體完全消失;(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
          (3)鹽酸可抑制FeCl3水解,防止產生Fe(OH)3沉淀;

          解析試題分析:Ⅰ、(1)Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O;(2)①將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾;洗滌;干燥。②裝置D中的堿石灰吸收反應產生的CO2,通過測定其質量的多少來確定是否含有CuCO3及其含量的多少,若空氣的成分進入,就會導致實驗的誤差,因此裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣,防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D(或進入干燥管);③CuCO3的質量分數為m(CuCO3)÷m(總)×100%={(y÷44)×124}÷x×100%=%(或)若未進行步驟a,由于空氣中含有CO2,會把空氣中的二氧化碳當作是CuCO3反應產生的。所以將使測量結果偏高。Ⅱ(1)根據題意可知:步驟②中“……”的內容是待A中固體完全消失時。(2)FeCl2與H2O2反應的方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(3)FeCl3是強堿弱酸鹽,F(xiàn)e3+水解使溶液而得到Fe(OH)3沉淀。所以為了抑制FeCl3水解,防止產生Fe(OH)3沉淀要加入適量的鹽酸。
          考點:考查混合物的分離、鹽的水解、實驗裝置的選擇和使用、離子方程式的書寫、混合物中成分含量的測定等知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:問答題

          下圖為某套實驗裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置)。

          (1)甲同學用此裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO2并驗
          證其性質。裝置①用于實驗室制備NH3,用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生
          反應的化學方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
          體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請解釋原因                       。
          (2)乙同學用此套裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
          若盛放酸性K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是             (生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應如何改進                   (從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換,并用簡要文字說明補充和替換的位置)。

          (3)丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率(裝置①、裝置②分別制
          NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

          請回答:裝置⑦的作用可能是           ;若進入裝置⑤的NO共22.4L(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標準狀況下11.2LN2,則NO的轉化率是            。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設:
          假設一:沉淀是CuCO3;假設二:沉淀是Cu(OH)2;
          假設三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
          (1)寫出假設二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由                                (用離子方程式表示);
          (2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有                                         ;
          (3)為了進一步探究沉淀的成分,進而確定假設中何種假設成立,設計實驗,裝置圖如下:

          ①研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為          、洗滌、干燥;
          ②裝置E中藥品的名稱是       作用為                            ;
          ③實驗過程中有以下操作步驟:a.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣。此步驟的作用是                                              。
          b.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應,c.再通入過量空氣時,活塞處于打開的是         ,關閉的是                                       
          ④若沉淀樣品的質量為m g,裝置D的質量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關系為                                               。
          若假設三成立,則Cu(OH)2的質量分數為         ;若不進行步驟c,則會使測得結果       (填“偏高”“無影響”“偏低”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
          發(fā)生的反應如下:

          反應物和產物的相關數據列表如下:

           
           
          沸點/℃
           
          密度/(g·cm-3)
           
          水中溶解性
           
          正丁醇
           
          11.72
           
          0.8109
           
          微溶
           
          正丁醛
           
          75.7
           
          0.8017
           
          微溶
           
           
          實驗步驟如下:
          將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產量2.0g。
          回答下列問題:
          (1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由     
          (2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是      
          (3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是     ,D儀器的名稱是     。
          (4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標號)。
          a.潤濕         b.干燥      c.檢漏         d.標定
          (5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,水在     層(填“上”或“下”)
          (6)反應溫度應保持在90—95℃,其原因是     。
          (7)本實驗中,正丁醛的產率為      %。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:

          (1)廣口瓶甲中應放的試劑為       ,廣口瓶乙中應放的試劑為       ,分液漏斗丙中應放的試劑為       。
          (2)第一步應先分離出       ,分離時應先關閉       。打開       ,發(fā)生反應的離子方程式為                                                        。
          (3)第二步分離出       時,先關閉       ,打開       ,發(fā)生反應的離子方程式為                                                   。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          如圖所示,分餾裝置中,如果有錯誤請指出并加以改正:

          (1) _____________________________
          (2) _____________________________
          (3) _____________________________。 

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
           (1)實驗操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
          (2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
          A.酒精(沸點78℃)  B.四氯化碳(沸點77℃)
          C.甘油(沸點290℃)  D.苯(沸點80℃)
          (3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣),為消除此雜質,使碘全部游離出來,應加入適量(填序號)________溶液,反應的離子方程式______________________。
          A.KIO3     B.HClO       C.KI      D.Br2
          (4)利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_______________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          鄰叔丁基對苯二酚(TBHQ)是一種新穎的食品抗氧劑,其制備原理如下:

          實驗過程中的主要步驟如下:
          步驟1:向三頸燒瓶中加入5.5 g對苯二酚,5.0 mL濃磷酸及20 mL二甲苯(裝置如圖所示),啟動攪拌器。

          步驟2:緩緩加熱到100~110 ℃,慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯組成的溶液,30~60 min內滴完。
          步驟3:升溫到135~140 ℃,恒溫回流2.5 h。
          步驟4:將反應液冷卻到120 ℃,直到反應完成。
          步驟5:將反應液倒入燒杯,并用熱水洗滌三頸燒瓶,洗液并入燒杯中。
          步驟6:冷卻結晶,抽濾,回收濾液中的二甲苯和磷酸。
          步驟7:用干甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥。
          (1)磷酸在實驗中的作用是________。
          (2)本實驗中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。
          (3)步驟4中反應完成的標志是_________________________。
          (4)步驟7脫色時,可用的脫色劑是________。
          (5)對合成得到的產品表征,還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是__________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          (14分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:

          按下列合成步驟回答問題:
          (1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是因為生成了          氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是                      ;
          (2)液溴滴完后,經過下列步驟分析提純:
          ①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
          ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是              
          (3)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為         ,要進一步提純,下列操作中必須的是           (填入正確選項前的字母);
          A.重結晶  B.過濾     C.蒸餾      D.萃取
          (4)在該實驗中,a的容積最適合的是           (填入正確選項前的字母)。
          A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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