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          金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。
          (1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為_(kāi)_______。
          (2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)_______，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_(kāi)_______。
          (3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2�，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_(kāi)_________________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。
          (4)下列敘述正確的有________(填序號(hào))。
          ①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
          ②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
          ③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
          ④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)第二周期第ⅣA族氧(或O)

          (2)過(guò)濾 水(或乙醇)
          (3)Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑0.17 mol·L－1
          (4)③④
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
          （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):        。
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                         。
          （3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          n(SO32﹣):n(HSO3﹣)
                     		99：1
                     		1：1
                     		1：99
           
          pH
                     		8.2
                     		7.2
                     		6.2
           
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　   　性。
          ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 　  。
          a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
          b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
          c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
          (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖: 

          ①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是　                   　　　　。
          ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。
          (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
          (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
          (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
          (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
          ①寫(xiě)出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
          ②寫(xiě)出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：                              。
          ③寫(xiě)出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：                                     。
          (2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

          ①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是       。(填寫(xiě)序號(hào))
          A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 
          C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 
          ②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有                  、                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
          (1)A的化學(xué)式       。
          (2)定出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
          ①                               ，
          ②                               。
          (3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：                               。
          (4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
          (5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。

          據(jù)此填寫(xiě)：(1)B的化學(xué)式是       ，目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作       的主要原料。
          (2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                    。
          (3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                  。
          (4)C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
          方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

          （1）工藝中可利用的單質(zhì)有__________（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
          （2）此法的缺點(diǎn)主要是______________________________________。
          方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。
          （3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
          若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移________ 個(gè)。
          （4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
          方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
          （5）反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用離子方程式表示）.
          常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________（用離子符號(hào)表示）
          （6）常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有________________。（用化學(xué)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

          (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號(hào))，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。
          (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。
          A．Na2SO3溶液與HNO3          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H2SO4
          (3)裝置C的作用是________________________________________________。
          (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。
          A．蒸發(fā)皿　　　   B．石棉網(wǎng)    C．漏斗      D ．燒杯
          E．玻璃棒          F．坩堝
          (5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是________，原因是________________________________
          (6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

          （l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式           。
          （2）a儀器的名稱為           。
          （3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式         ，裝置C的作用是          。
          （4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
          （5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為           （填序號(hào)）。
          ①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
          （6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B
          中的現(xiàn)象是        ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是        ；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中，有顏色的氣體是             ；在相同條件下，密度最小的氣體是           ；能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是         ；兩氣體相遇冒白煙，這兩種氣體是                。
          

			
          

			
          
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