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        1. 金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛。
          (1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________,Q是____________,R的電子式為________。
          (2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。
          (3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。現(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1 mol氫氣,過濾得SiC固體11.4 g,濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。
          (4)下列敘述正確的有________(填序號(hào))。
          ①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
          ②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
          ③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
          ④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2

          (1)第二周期第ⅣA族氧(或O)

          (2)過濾 水(或乙醇)
          (3)Si+2OH+H2O=SiO32-+2H2↑0.17 mol·L-1
          (4)③④

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,
          (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):        。
          (2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是                         
          (3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

          n(SO32):n(HSO3)
          99:1
          1:1
          1:99
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯     性。
          ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):    。
          a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3
          b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO32-)>c(H)=c(OH
          c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH
          (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是                        。
          ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:             。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          近年來,酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
          (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:
          (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
          (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
          (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。
          ①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    。
          ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:                              。
          ③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式:                                     。
          (2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

          ①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是       。(填寫序號(hào))

          A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 
          C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 
          ②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有                  、                          。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出。

          請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式       。
          (2)定出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:
                                         ,
                                         。
          (3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:                               。
          (4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               。
          (5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),且常作半導(dǎo)體材料,E是一種白色沉淀,F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。

          據(jù)此填寫:(1)B的化學(xué)式是       ,目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作       的主要原料。
          (2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                    。
          (3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                  
          (4)C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                               

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          二氧化氯泡騰片,有效成分(ClO2)是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
          方法一:氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2

          (1)工藝中可利用的單質(zhì)有__________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_____________。
          (2)此法的缺點(diǎn)主要是______________________________________。
          方法二:最近,科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,纖維素還原法制ClO2,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。
          (3)配平方程式: □ (X) +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
          若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電子轉(zhuǎn)移________ 個(gè)。
          (4)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
          方法三:實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O
          (5)反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和 ________________(用離子方程式表示).
          常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________(用離子符號(hào)表示)
          (6)常溫下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有________________。(用化學(xué)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

          (1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是________(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是________。
          (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。
          A.Na2SO3溶液與HNO3          B.Na2SO3固體與濃硫酸
          C.固體硫在純氧中燃燒      D.銅與熱濃H2SO4
          (3)裝置C的作用是________________________________________________。
          (4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。
          A.蒸發(fā)皿      B.石棉網(wǎng)    C.漏斗      D .燒杯
          E.玻璃棒          F.坩堝
          (5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
          方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
          方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
          方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是________,原因是________________________________
          (6)能表明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

          (l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式           。
          (2)a儀器的名稱為           
          (3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式         ,裝置C的作用是          。
          (4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為       
          (5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中現(xiàn)象為           (填序號(hào))。
          ①有白色沉淀生成;②無白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
          (6)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B
          中的現(xiàn)象是        ;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是        ;查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中,有顏色的氣體是             ;在相同條件下,密度最小的氣體是           ;能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是         ;兩氣體相遇冒白煙,這兩種氣體是                

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