下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學式 。
(2)定出反應(yīng)①②的化學方程式：
① ，
② 。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式： 。
(4)J與F反應(yīng)的化學方程式： 。
(5)在反應(yīng)④中，當生成標況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實現(xiàn)漂白的原理:____________________________(用化學方程式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據(jù)上圖，完成下列填空：
在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 。
與電源負極相連的電極附近溶液pH 。(填“不變”“增大”或“減小”)
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為 (選a、b、c，多選扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某校化學研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制�。�
HCOOH
CO↑＋H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。
回答以下問題：
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。
(2)在反應(yīng)時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是 。
| A．因為一般反應(yīng)從左到右進行 |
| B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全 |
| C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO |
| D．此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為 ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是 ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途 。
（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）
答：氧化性 。
還原性 。
（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為________。
（4）實驗室制取物質(zhì)B的化學方程式為 。
（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學方程式為 。
（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2�，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的操作步驟如下：
①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發(fā)生器中；
②將產(chǎn)生的ClO2氣體在穩(wěn)定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；
③在固體分離裝置中進行分離，得到亞氯酸鈉。
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：
(1)在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)在ClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作 (選填序號)。
A．氧化劑
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫操作代號)。
A．過濾 B．加熱 C．蒸發(fā)
D．分液 E．蒸餾 F．冷卻
(4)經(jīng)查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2-能被I－完全還原成Cl－，欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行以下操作：
| 步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0 |
| 步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑 |
| 步驟Ⅲ | 用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題:
（1）D的化學式為 ;F的結(jié)構(gòu)式為 。
（2）A與B反應(yīng)的化學方程式為 。
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）B和C反應(yīng)的化學方程式為 。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。
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2MgO＋C
4NO＋6H2O
NH3↑＋CO32-＋2H2O
