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          在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是（  ）
          A．加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)
          B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
          C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A選項(xiàng)中加入水時(shí)，c(CH3COO－)和c(H＋)均減小，平衡向其濃度增大的方向(也就是正方向)移動(dòng)；B選項(xiàng)加入的少量NaOH與H＋反應(yīng)，c(H＋)變小，平衡正向移動(dòng)；C選項(xiàng)中加入鹽酸時(shí)c(H＋)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但最終c(H＋)比未加鹽酸前還要大；D選項(xiàng)加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          (25 ℃)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
           
          結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大
          C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)
          D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)
          A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10
          B．c(H＋)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10
          C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
          D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

          已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）過(guò)程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
          （2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     。
          （3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是                                                                             。
          （4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
          現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。
          Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是                     。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
          （填序號(hào)）。
          A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填序號(hào)）。
          A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
          B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
          C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
          D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過(guò)程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)
          A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
          B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10
          C．稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)
          D．稀釋過(guò)程中溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)HA為        酸,HB為        酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?u>        (用酸、堿化學(xué)式表示)。
          (3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
          (4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
          ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
          ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
          由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )
          A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
          B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
          D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          		1.8×10-5
          		4.9×10-10
          		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 　)
          A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),則a一定小于b
          B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
          D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、贜aOH�、跱a2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
          B．溶液的pH：②>③>①
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
          D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
          

			
          

			
          
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