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          物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3　②NaOH�、跱a2CO3溶液，下列說法不正確的是（   ）
          A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
          B．溶液的pH：②>③>①
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
          D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、氫氧化鈉和碳酸能抑制水的電離，并且氫氧化鈉抑制的程度大，碳酸鈉促進水的電離子，因此水電離出的c(H＋)：③>①>②，正確；B、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉水解顯堿性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，正確；C、①和②等體積混合后的溶液中存在的離子遵循物質(zhì)料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)正確； D、①和③等體積混合后的溶液，全部反應(yīng)就可以生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，應(yīng)該有如下關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3－)> c(OH－)>c(H+) >c(CO32－)錯誤。。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（  ）
          A．加入水時，平衡逆向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
          C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是
          A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
          B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
          C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
          D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是
          A．m＜nB．m＞nC．m＝nD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          )2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。
          （1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

          ①向曝氣池中通入空氣的目的是                         
          ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是    。
          a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
          （2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

          ①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”)    極，C口流出的物質(zhì)是          。
          ②SO32-放電的電極反應(yīng)式為                           
          ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因      。
          II．我國的能消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為    。
          (已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
          A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
          ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
          A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是
          pH
          		c（CrO42—）
          		c（HCrO4—）
          		c（Cr2O72—）
          		c（H2CrO4）
          4
          		0.0003
          		0.1040
          		0.4480
          		0
          6
          		0.0319
          		0.0999
          		0.4370
          		0
          7
          		0.2745
          		0.0860
          		0.3195
          		0
          9
          		0.9960
          		0.0031
          		0.0004
          		0
           
          A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
          B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
          C．當電離達到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
          c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
          A．加少量燒堿溶液B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水
          

			
          

			
          
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