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          已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
          c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
          A．加少量燒堿溶液B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、加入少量燒堿溶液，與H+反應(yīng)，c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯(cuò)誤；B、降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯(cuò)誤；C、加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動(dòng)，但電離程度減小，c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯(cuò)誤；D、加水，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、贜aOH　③Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
          B．溶液的pH：②>③>①
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
          D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
          A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
          B．c(H+)＝c(CH3COO-)
          C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
          D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”、“＜”或“＝”填空。
          （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
          （2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
          H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
          （2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
          （3）若25℃時(shí)，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 
          B．HCN易溶于水
          C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．HCN溶液的導(dǎo)電性比HCl溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（  ）
          A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
          B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小
          C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
          D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
          ①電離程度增大；②c(H+)增大；③導(dǎo)電性增強(qiáng)；④不變；⑤OH–數(shù)目增大，H+數(shù)目減�。虎辮H增大；⑦ c(H+)與c(OH–)的乘積減小
          A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正確D．①④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是
          A．c(CH3COOH)B．c(H+)
          C．D．
          

			
          

			
          
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