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          (14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑。
          (1) 實驗室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液。
          ①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的          （填字母代號）

          ②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液250ml，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2    g
          ③若在配制過程中，燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度       ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度     。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
          （2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復鹽，下列物質(zhì)中屬于復鹽的有       。
          a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
          （3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
                                   ；                            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共12分）
          (1) ①ac（2分） ②7.1g（2分） ③偏低；偏高（2分）
          (2)ac（2分）
          (3) NH4++H2ONH3·H2O+H+；Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。（4分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì):
          ①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物質(zhì)，試劑是
          ②鑒別FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五種溶液，試劑是
          ③鑒別K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五種無色溶液，試劑是
          （2）實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等。
          a、寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應的化學方程式。
          b、上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是________
          A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
          c、上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是____________
          d、上述①～④，其主要化學成分依次屬于____________
          （填寫各物質(zhì)所屬的類別）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (16分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
          （1）經(jīng)計算，應用          （填儀器名稱及規(guī)格，下同）取濃硫酸       。
          （2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________
          A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
          B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
          C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
          E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
          F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
          G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
          （3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
          （4）玻璃棒在整個實驗中的作用是         、          。
          (5)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________________（填寫序號）。
          A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
          B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
          C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
          D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
          E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
          （1）請按順序?qū)懗鲈搶嶒灥恼_實驗步驟（填序號）                    
          ①搖勻  ②定容  ③稱量  ④洗滌  ⑤移液  ⑥溶解，冷卻  ⑦計算
          （2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：          ）、           、砝碼、藥匙、         、         、            。
          （3）完成下列操作，試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：
          ① 為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時，有溶液液滴濺出，則對所配溶液濃度的影響：            （A偏高、B偏低、C無影響）
          ② 定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線      。對所配溶液濃度的影響：    （A偏高、B偏低、C無影響）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗目的或結(jié)論
          A
          		向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾
          		除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
          B
          		向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失
          		證明溶液中含SO42-
          C
          		向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
          		證明該溶液中存在CO32-
          D
          		向0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
          		證明Fe2+具有氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：

          試簡要說明：
          （1）加入過量BaCl2的溶液的原因_______             。
          （2）判斷BaCl2已過量的方法是                                         
          （3）加入過量Na2CO3的溶液的原因______    ___        _  _。
          （4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____      ___      __；
          寫出這時反應的化學方程式                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是
          A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序： Na2CO3溶液、HCl溶液
          B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
          C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
          D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗目的或結(jié)論
          A
          		某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
          		說明該鉀鹽是K2CO3
          B
          		向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾
          		除去MgCl2溶液中少量FeCl3
          C
          		常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
          		說明常溫下K sp(BaCO3)＜K   sp(BaSO3)
          D
          		C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液
          		檢驗制得的氣體是否為乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
          （1）  鐵含量的測定
          步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
          步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中計入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
          步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。
          重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
          請回答下列問題：
          ① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。
          ② 加入鋅粉的目的是________。
          ③ 寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式________。
          ④ 實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
          （2）  結(jié)晶水的測定
          將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_________;_________。
          

			
          

			
          
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