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          25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
          A．x的數(shù)值為2×10-5
          B．c點時有碳酸鈣沉淀生成 
          C．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等
          D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A項，x×1.4×10-3=Ksp, x=2×10-5,正確。B項，C點c(Ca2+)×c(CO32-)大于Ksp，有沉淀生成，正確。C項，b點和d點都在曲線上，其Ksp，相同，正確。D項，CaCO3在蒸餾水中很難溶解，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO3，同時含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

          已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：
           
          		Fe3+
          		Al3+
          		Mg2+
          開始沉淀
          		2．1
          		3．7
          		9．0
          沉淀完全
          		3．2
          		5．2
          		12．4
          ②MgSO4·7H2O在70～80℃時失去3個結(jié)晶水，300℃時失去全部的結(jié)晶水；
          （1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
          （2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
          （3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          （4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：
                                                                                。
          （5）蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )
          A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
          C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定)
          難溶電解質(zhì)
          		CaCO3
          		CaSO4
          Ksp(mol2·L－2)
          		3×10－9
          		9×10－6
           
          實驗步驟如下：
          ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
          ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
          ③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液．
          ④向沉淀中加入足量的鹽酸。
          （1）步驟①所得懸濁液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
          （2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.
          （3）設(shè)計第③步的目的是________________________________________________．
          （4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                              。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
          A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
          B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
          C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
          D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì)，并對此進行實驗探究：
          （1）寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          （2）甲組同學(xué)進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
          ①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
          ②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：______________________________________________
          （3）乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機理進行探究：
          ①該實驗小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl—無關(guān)。
          ②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學(xué)們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
          （i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
          （ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且________________對反應(yīng)的發(fā)生有影響。
          （4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的作用：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把固體Ca(OH)2放入蒸餾水中達到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列說法中正確的是
          A．給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大 
          B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
          C．向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca(OH)2固體的質(zhì)量增多
          D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(   )
          A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 
          C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6X10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（） 
          ①中性D2O的PD="7" 
          ②在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
          ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2" 
          ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD="1" 
          A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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