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          25℃時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6X10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（） 
          ①中性D2O的PD="7" 
          ②在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
          ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2" 
          ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD="1" 
          A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           B

          【錯(cuò)解分析】選D。用H2O、NaOH、HCl來替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識(shí)來推斷：因?yàn)槌叵轮行匀芤旱腜H=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對(duì)應(yīng)濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，對(duì)應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對(duì)應(yīng)的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD="1." 簡(jiǎn)單機(jī)械遷移；忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。
          【正解】（1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10-15，因此重水中[D+]=4X10-8，對(duì)應(yīng)的PD=7.6，故敘述①錯(cuò)；（2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD-]=0.01mol/L，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知[D+]=1.6X10-13mol/L，PD值不等于12，故②敘述錯(cuò)；（3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D+]=0.01mol/L，因此PD=2，③的敘述正確；（4）根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過量，因此對(duì)應(yīng)溶液的PD=1，④的敘述也正確。綜上所述，正確選項(xiàng)為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
          A．x的數(shù)值為2×10-5
          B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 
          C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
          D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是   （    ）
          A．加入適量的CuSO4固體B．加入少量的氫氧化鈉固體
          C．通入適量的H2S氣體D．加入適量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時(shí)，K＝1。
          （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
          （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”） 
          (2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               
          Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
          （3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
          （4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
          CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
          H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。
          （5）熔融鹽燃料電池如下圖：

          該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，下列敘述正確的是
          A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度積增大
          B．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．（   ）
          A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．氯的非金屬性比碘強(qiáng)
          C．I－的還原性比Cl－強(qiáng)D．AgI的溶解度比AgCl小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)原來的溫度．下列敘述正確的是（�。�
          A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g
          B．沉淀物的質(zhì)量為7.4g
          C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g
          D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是
          A．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比AgI飽和溶液中c（Ag+）大
          B．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2飽和溶液中c（Mg2+）大
          C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。
          D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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