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        1. 25℃時(shí),重水(D2O)的離子積為1.6X10-15,也可用PH值一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度:PD=-lg[D+],下列有關(guān)PD的敘述,正確的是()
          ①中性D2O的PD="7"
          ②在1L D2O中,溶解0.01molNaOD,其PD值為12
          ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,PD="2"
          ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反應(yīng)后溶液的PD="1"
          A.①②B.③④C.①③④D.①②③④
          B

          【錯(cuò)解分析】選D。用H2O、NaOH、HCl來(lái)替代題目中的D2O、NaOD、DCl,并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識(shí)來(lái)推斷:因?yàn)槌叵轮行匀芤旱腜H=7,因此中性D2O的PD=7;0.01mol/LNaOH溶液的PH=12,對(duì)應(yīng)濃度的NaOD的PD=12;0.01mol/L的HCl的PH=2,對(duì)應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD=2;100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和,中和后溶液的PH=1,因此對(duì)應(yīng)的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD="1." 簡(jiǎn)單機(jī)械遷移;忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。
          【正解】(1)由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10-15,因此重水中[D+]=4X10-8,對(duì)應(yīng)的PD=7.6,故敘述①錯(cuò);(2)在0.01mol/LNaOD溶液溶液中,[OD-]=0.01mol/L,根據(jù)重水離子積常數(shù),可推知[D+]=1.6X10-13mol/L,PD值不等于12,故②敘述錯(cuò);(3)在0.01mol/L的DCl的重水溶液,[D+]=0.01mol/L,因此PD=2,③的敘述正確;(4)根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系,100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過(guò)量,因此對(duì)應(yīng)溶液的PD=1,④的敘述也正確。綜上所述,正確選項(xiàng)為B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時(shí),CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是
          A.x的數(shù)值為2×10-5
          B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
          C.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
          D.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          20℃時(shí)H2S飽和溶液1 L,其濃度為0.1 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)減小,可采取的措施是   (    )
          A.加入適量的CuSO4固體B.加入少量的氫氧化鈉固體
          C.通入適量的H2S氣體D.加入適量水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系:(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù),它的值只與溫度有關(guān),F(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H<0。在850℃時(shí),K=1。
          (1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2x mol H2,則:①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是          
          (3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0和x=6.0,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          (1) K的表達(dá)式為:               ;該反應(yīng)的正反應(yīng)為           反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)
          (2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:               
          A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中CO濃度不變
          C.v(H2)正= v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
          (3)某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來(lái)提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                
          (4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:
          CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)  ΔH1=-890.3 kJ/mol 
          H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol 
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     
          (5)熔融鹽燃料電池如下圖:

          該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,下列敘述正確的是
          A.向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度積增大
          B.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          C.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解,重新達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
          D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,則在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag)=c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí),部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,其原因是.(   )
          A.AgI比AgCl穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強(qiáng)
          C.I的還原性比Cl強(qiáng)D.AgI的溶解度比AgCl小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)原來(lái)的溫度.下列敘述正確的是( )
          A.沉淀物的質(zhì)量為5.6g
          B.沉淀物的質(zhì)量為7.4g
          C.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g
          D.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知25℃時(shí)3種難溶電解質(zhì)的溶度積:AgCl   1.8 ×10-10;AgI   1.5×10-16;Mg(OH)2  1.8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中,下列判斷正確的是
          A.AgCl飽和溶液中c(Ag+)比AgI飽和溶液中c(Ag+)大
          B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)大
          C.將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,則發(fā)生的反應(yīng)為:AgCl與AgI沉淀都有,但以AgI沉淀為主。
          D.若往AgCl飽和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

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