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        1. 已知25℃時(shí)3種難溶電解質(zhì)的溶度積:AgCl   1.8 ×10-10;AgI   1.5×10-16;Mg(OH)2  1.8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中,下列判斷正確的是
          A.AgCl飽和溶液中c(Ag+)比AgI飽和溶液中c(Ag+)大
          B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)大
          C.將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,則發(fā)生的反應(yīng)為:AgCl與AgI沉淀都有,但以AgI沉淀為主。
          D.若往AgCl飽和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
          AD
          考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用。難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí),電解質(zhì)電離出的離子的濃度的冪之積,稱為溶度積常數(shù)。氯化銀的溶度積常數(shù)大于碘化銀的,所以AgCl飽和溶液中c(Ag+)比AgI飽和溶液中c(Ag+)大,A正確。AgCl飽和溶液中c(Ag+)=,Mg(OH)2 飽和溶液中c(Mg2+)=,所以B不正確。選項(xiàng)C中由于氯離子濃度大于碘離子濃度,所以沉淀以氯化銀為主,不正確。根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化,所以選項(xiàng)D也是正確的,答案選AD。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),重水(D2O)的離子積為1.6X10-15,也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度:PD=-lg[D+],下列有關(guān)PD的敘述,正確的是()
          ①中性D2O的PD="7"
          ②在1L D2O中,溶解0.01molNaOD,其PD值為12
          ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,PD="2"
          ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反應(yīng)后溶液的PD="1"
          A.①②B.③④C.①③④D.①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水,其流程如下:

          (1)已知第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
          ①Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是         。
          ②若平衡體系的pH=10,則溶液顯           色。
          (2)第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   _______             ,還原1mol Cr2O72—離子,需要_______mol的FeSO4·7H2O;
          (3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至         

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824133330967403.png" style="vertical-align:middle;" />,金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是
          A.
          B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
          C.兩點(diǎn)代表的溶液中乘積相等
          D.、分別在兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4CI反應(yīng)生成 NH3的是
          A.二氧化氮B.鈉C.硫酸鎂D.二氧化硅

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (3分)常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下,c(H+)與c(S2-)之間存在以下關(guān)系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe 2+)達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為           
          (已知:lg2 = 0.3)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
          B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體,最終得不到ZnS沉淀。是因?yàn)槿芤褐衏(Zn2+)·c(S2-)>Ksp(ZnS)
          C.向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小
          D.AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各實(shí)驗(yàn)中,先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解的是   (   )
          ①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量
          ②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量
          ③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量
          ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量
          A.①②B.①③C.①④D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中,正確的是
          A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止
          B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
          C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
          D.相同溫度下, AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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