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          下列說法中，正確的是
          A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止
          B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
          C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
          D．相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          A．不正確，難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解仍在進行，只是沉淀速率等于溶解速率；
          B．不正確，當物質(zhì)的組成相似時，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱；
          C．正確；
          D．不正確，相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大，NaCl溶液中Cl―濃度大，抑制AgCl溶解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是
          A．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比AgI飽和溶液中c（Ag+）大
          B．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2飽和溶液中c（Mg2+）大
          C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。
          D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說法正確的是
          A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
          B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大
          C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
          D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          Kw/ mol2·L-2
          		1×10-14
          		a
          		1×10-12
          試回答以下幾個問題：
          （1）若25< t1< t2，則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                                     
          （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：         
          （3）若某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，則此時純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，則c(OH-)=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）該反應體系的平衡常數(shù)表達式為：                            
          （2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
          a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
          c． Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
          （4）完成第②步反應的離子方程式：
          __Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
          （5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          (6)寫出電解過程中的電極反應式:
          陽極:                     。陰極:                        。
          (7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
          B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
          C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
          D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

          已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
          （1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                            。
          （2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是              （填以下字母編號）
          A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是      ；（任寫一點）
          （4）H中溶質(zhì)的化學式：            ；
          （5）計算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能
          B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
          C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl<AgI
          D．向AgCl懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是 
          A．x的數(shù)值為2×10-5
          B．c點時有CaCO3生成
          C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點
          D．b點與d點對應的溶度積相等
          

			
          

			
          
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