日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 下列說法中,正確的是
          A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止
          B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
          C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
          D.相同溫度下, AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
          C

          正確答案:C
          A.不正確,難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解仍在進(jìn)行,只是沉淀速率等于溶解速率;
          B.不正確,當(dāng)物質(zhì)的組成相似時(shí),Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱;
          C.正確;
          D.不正確,相同溫度下, AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大,NaCl溶液中Cl濃度大,抑制AgCl溶解。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知25℃時(shí)3種難溶電解質(zhì)的溶度積:AgCl   1.8 ×10-10;AgI   1.5×10-16;Mg(OH)2  1.8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中,下列判斷正確的是
          A.AgCl飽和溶液中c(Ag+)比AgI飽和溶液中c(Ag+)大
          B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)大
          C.將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,則發(fā)生的反應(yīng)為:AgCl與AgI沉淀都有,但以AgI沉淀為主。
          D.若往AgCl飽和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12 ,Ksp(MgF2)=7.4210-11 。下列說法正確的是
          A.25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的C(Mg2+)大
          B.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,C(Mg2+)增大
          C.25 ℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
          D.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          Kw/ mol2·L-2
          1×10-14
          a
          1×10-12
          試回答以下幾個(gè)問題:
          (1)若25< t1< t2,則a      1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判斷的理由是:
                                                                     
          (2)在25 ℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的[OH-]為:         
          (3)若某溫度下,純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,則此時(shí)純水中的c(OH-)=_______________;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1,則c(OH-)=_______________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1:還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
          (1)該反應(yīng)體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為:                            
          (2)若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.
          (3)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            
          a.溶液的顏色不變                  b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
          c. Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
          (4)完成第②步反應(yīng)的離子方程式:
          __Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
          (5)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
          常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)· c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至         
          方法2:電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          (6)寫出電解過程中的電極反應(yīng)式:
          陽極:                     。陰極:                        
          (7)溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是
          A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大
          B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小
          C.為減小洗滌過程中固體的損失,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
          D.硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO3-、SO42-,加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

          已知溶液pH=3.7時(shí),F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,其飽和溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。請(qǐng)回答:
          (1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            。
          (2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是              (填以下字母編號(hào))
          A.氫氧化鈉B.氧化鋁C.氨水D.水
          (3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是      ;(任寫一點(diǎn))
          (4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式:            ;
          (5)計(jì)算溶液F中c(Mg2+)=              ( 25℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          B.飽和石灰水中加入一定量生石灰,所得溶液的pH增大
          C.向AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,說明溶解度AgCl<AgI
          D.向AgCl懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫時(shí),CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9,下列說法中不正確的是
          A.x的數(shù)值為2×10-5
          B.c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
          C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)
          D.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案