【題目】下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是
A.激光B.焰火C.核輻射D.霓虹燈光
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
（1）N3H5的電子式為_______。
（2）已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol K1①；
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol K2②；
寫出N2與O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方式程式為________________________；
（3）已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2O＋H2O
N2H5·H2O＋＋OH－，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________________。
（4）如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
①向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)為M________N(填“＞”“＝”“＜”)。
②若在某條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在容器N中達到平衡，測得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3，此時容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：
該條件下，1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。
②在0～3 min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為____________。
③下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
b．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d．相同時間內(nèi)消耗nmolY的同時生成2nmol X
④反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，則υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1
③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1
該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序為(用序號填空)________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)
N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是
A. 保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B. 打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C. 保持活塞位置不變，打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
D. 打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：
實驗級別 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說法不正確的是
A. 溫度為303 K時，在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×107mol·L1·h1
B. 實驗1和實驗3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5
C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率
D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。
（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。
（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________
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