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          【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是( )
          A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)反應(yīng)中生成水的質(zhì)量可確定乙醇的物質(zhì)的量，進而求出碳原子的物質(zhì)的量，同時也是CO2和CO的物質(zhì)的量和，分別設(shè)出二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量列式計算即可。
          設(shè)乙醇的物質(zhì)的量為x，
          由C2H5OH～3H2O
           1mol 54g
           x 10.8g
          則：1molx=，
          解得：x=0.2mol，
          由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
          則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
          設(shè)產(chǎn)物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，
          則：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，
          聯(lián)立①②解得：x=0.35、y=0.05，
          所以CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.05mol=1.4g，
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
          (2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。
          (3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。
          ②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為_______________。
          (4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。
          ①B、D、E原子半徑依次減小
          ②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
          ③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水
          ④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G
          (5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者在空氣中相遇時可化合成丙。試回答下列問題：
          ⑴ Y和Z對應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是：_______________。(填化學式)
          ⑵ 化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：_________________________________________。
          ⑶ X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學鍵類型為：____________鍵，請說出化合物丁的一種常見用途：___________________________________ ；
          ⑷ X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16 g與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______________________________；
          Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為：________________________________________ 。
          ⑸ 一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍，且不再變化，該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
          選項
          改變條件
          新平衡與原平衡比較
          A
          增大壓強
          N2的濃度一定變小
          B
          升高溫度
          N2的轉(zhuǎn)化率變小
          C
          充入一定量H2
          H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
          D
          使用適當催化劑
          NH3的體積分數(shù)增大
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是
          A.激光B.焰火C.核輻射D.霓虹燈光
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有
          A.氧化性B.酸性C.堿性D.還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F－所包圍，則每個F－周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（　�。�
          A.16B.4C.6D.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:
          (1)這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_______。
          (2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。
          (3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學式表示)。
          (4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(用離子符號和“>”表示)。
          (5)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。
          (6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
          （1）鎂在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。
          （2）為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，試劑①可選用____________（填化學式），且加入試劑①的量應(yīng)______________（選填“少量”或“過量”）。
          （3）若要檢驗溶液A中含有的SO42-，使用的試劑是_________________。
          （4）加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。試劑②可以選用_______。
          （5）反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)類型的是________。
          （6）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉得到金屬Mg，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________。
          

			
          

			
          
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