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          【題目】下列說法正確的是( )
          A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量
          B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位
          C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA
          D．lmol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．摩爾質(zhì)量有單位為g/mol，而相對分子(原子)質(zhì)量單位為1，故A錯誤；B．“物質(zhì)的量”是物理量，不是單位，其單位mol是國際單位制中的一個基本單位，故B錯誤；C．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同為NA；故C組去；D．有的物質(zhì)不是由分子組成的，而使由原子或離子組成的，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是
          A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）
          B．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
          C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
          ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
          下列說法正確的是
          A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1
          B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
          C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度關(guān)系正確的是( )
          A．Ｋ越大，反應(yīng)程度越大 B．Ｋ越大，反應(yīng)程度越小
          C．Ｋ的大小與反應(yīng)程度無關(guān) D．升高溫度，Ｋ增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度，實驗時將樣品放置于D中。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
          回答下列問題：
          (1)裝置A中液體試劑選用 。
          (2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。
          裝置E中堿石灰的作用是 。
          (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。
          (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
          陽離子
          K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
          陰離子
          NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
          取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：
          序號
          實驗內(nèi)容
          實驗結(jié)果
          Ⅰ
          向該溶液中加入足量稀HCl
          產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
          Ⅱ
          將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
          固體質(zhì)量為2.4g
          Ⅲ
          在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液
          無明顯現(xiàn)象
          試回答下列問題：
          (1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。
          (2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。
          (3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)
          陰離子
          NO3-
          CO32-
          SiO32-
          SO42-
          c/mol·L-1




          (4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
          A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4
          C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
          B.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
          C.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
          D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）
          A．Na2CO3是堿
          B．Na2CO3是鹽
          C．Na2CO3是鈉鹽
          D．Na2CO3是碳酸鹽
          

			
          

			
          
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