Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應②中甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃燒熱是1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的焓變，A錯誤；B、反應①為吸熱反應，所以反應物總能量小于生成物的總能量，B錯誤；C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，C錯誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ·mol－1，D正確。答案選D。