【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：
下列說法不正確的是
A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是鹽酸，則X與Z可反應(yīng)生成Y
C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應(yīng)生成Y
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol－1
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
（2）對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）。
（4）上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化：
增大容器體積（用實線表示） ②升高溫度（用虛線表示）
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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1
D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1
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【題目】微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一,質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是( )
A．I B．H C．Zn D．Fe
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【題目】在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是( )
A．Ｋ越大，反應(yīng)程度越大 B．Ｋ越大，反應(yīng)程度越小
C．Ｋ的大小與反應(yīng)程度無關(guān) D．升高溫度，Ｋ增大
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度，實驗時將樣品放置于D中。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)裝置A中液體試劑選用 。
(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4
C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O
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【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機化工原料。
(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=____________。
(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變 D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________________。p1和p2的大小關(guān)系為___________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1�？蒲腥藛T對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________________。
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