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          用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 
          A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
          C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          不管滴定過程處于哪個(gè)階段，溶液中始終只有NH4＋、Cl、OH、H四種離子，存在著電荷守恒c(NH4＋)+ c(H)=c(Cl)+c(OH)。
          A. 首先符合電荷守恒，第一組離子陽離子濃度大于陰離子濃度，第二組離子陰離子濃度大于陽離子濃度。這時(shí)，應(yīng)該是氨水大大過量，也就是氨水的量多于恰好中和時(shí)所需要的、與鹽酸相同的物質(zhì)的量，也多余使溶液呈中性時(shí)的氨水量，這時(shí)使?jié)舛容^大的氨水與濃度較小的氯化銨溶液的混合液。
          B.     酸堿反應(yīng)恰好使溶液呈中性，c(OH) = c(H)，所以c(NH4＋) = c(Cl)
          C.     兩組結(jié)論都是陰離子濃度大于陽離子濃度，那么陰離子所帶負(fù)電荷的總濃度就大于陽離子所帶正電荷總濃度了，溶液不就成了帶電的物體了嗎？明顯不符合電荷守恒的原理。
          D.     兩組結(jié)論符合電荷守恒，這是鹽酸量多，氨水量少的情況。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（   ）
          A．加熱B．通HCl氣體C．加入FeCl3(固體)D．加入CuO(固體)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各離子濃度關(guān)系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
          B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
          C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)
          D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（　　）
          A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1
          B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
          C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度
          D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有關(guān)說法不正確的是（　　　　�。�
          A．上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為
          2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)
          B．上述四種溶液中，由水電離的c(OH－)的大小關(guān)系為：①>②>④>③
          C．上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的數(shù)值不變
          D．上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時(shí)溶液的pH均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是____________________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變___ _(填“深”或“淺”)，原因是___________   _。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________和              ，其原因是_________     ___(用離子方程式和簡要的文字說明)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是
          A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
          B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
          C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－) 
          D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需配置一種符合下列條件的溶液：①無色且僅含四種離子（不包括水電離出的離子）；②混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。下列符合該條件的是
          A． NH+ 4 Na+ NO－ 3 Cl－B． Fe2+ K+ HS－ ClO－
          C． Ca2+ K+ SO2－ 3 CH3COO－D． K+ Na+ Cl－ SO2－ 4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
          ①溶液中共有     種粒子。
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是     和      。
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=         mol。
          

			
          

			
          
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