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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（   ）
          A．加熱B．通HCl氣體C．加入FeCl3(固體)D．加入CuO(固體)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          本題為Fe3＋的水解平衡，升高溫度、減小濃度會使平衡右移。A加熱使平衡右移H+濃度增大，pH減小；B能入HCl氣體導致酸性增強，平衡左移，pH減�。籆會增加Fe3＋濃度，導致H+濃度增大，pH減�。籇中CuO可消耗H＋使平衡右移，同時pH值增大，故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
          A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)
          B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH–)=c(H+)
          C．0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)
          D．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關敘述正確的是
          A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 
          B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
          C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③
          D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)≥20mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關農業(yè)問題，所采取的措施或解釋屬于正確的是(   )
          A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用
          B．化肥和農家肥(如綠肥)不可混合施用
          C．“鹽堿地”中有Na2CO3通過加石膏使之生成碳酸鈣，這樣根據平衡移動原理，隨著c(CO32—)濃度的降低，“鹽堿地”的堿性降低
          D．復合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(25 ℃)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
          則下列有關說法正確的是
          A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
          C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、電離度均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是   
          A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
          B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
          3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
          C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
          D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是(    )
          A． HX>HY>HZB．HY>HX>HZ
          C． HZ>HY>HXD．HZ>HX>HY
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知某二元酸(化學式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為： H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列問題：(1)NaHRO4溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________
           (用離子方程式和必要的文字說明)。
          (2)Na2RO4溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________ (用離子方程式表示)
          (3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
          (4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是 
          A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
          C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)
          

			
          

			
          
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