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          在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2??2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（  ）
          A．等于1.6 molB．等于1.2 mol
          C．大于1.6 molD．小于1.2 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：首先該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)為為總體積減小的反應(yīng)（SO3為固體），隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢。若按平均反應(yīng)速率計(jì)算，則反應(yīng)速率為（2mol-0.4mol ）/2L×4min="0.2mol" /（L?min） 放反應(yīng)進(jìn)行2min時候，消耗SO2的物質(zhì)的量0.2mol /（L?min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO2的量應(yīng)為1.2mol。但該反應(yīng)是一個反應(yīng)速率逐漸減慢的反應(yīng)，故反應(yīng)前半程，反應(yīng)速率應(yīng)大于平均反應(yīng)速率，故消耗SO2應(yīng)大于0.8mol，剩余SO2的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.2mol。故選擇D   
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

          下列說法正確的是（  ）
          A．由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
          B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
          C．圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
          D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應(yīng)可表示為
          A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是
          A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
          C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下： 
          時間（min）
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積（mL）
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
           
          （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是              ，
          原因?yàn)?u>                                             ；反應(yīng)速率最小的時間段是           ，
          原因?yàn)?u>                                                                               。（2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為   。
          （3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認(rèn)為可行的是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為(      )
          A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
          C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
           
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為        （第二位小數(shù)）。
          ②該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ③求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)K，要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果取二位小數(shù)。
          （2）已知在常溫常壓下：

          寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
          （3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2。則負(fù)極的電極反應(yīng)為              。

          （4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。測得n(O2)隨時間的變化如下表
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(O2)/mol
          		0.7
          		0.4
          		0.3
          		x
          		x
          		x
           
          反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
          請回答下列問題：
          （1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               ；
          （2）O2的平衡濃度c(O2)=              ；
          （3）4s時，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
          （4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
          （5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。

          (1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。
          (2)若電解池A中生成3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。
          (3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol·L-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。
          

			
          

			
          
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