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          某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

          下列說法正確的是（  ）
          A．由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
          B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
          C．圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
          D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          催化劑能減小E,但不能改變ΔH大小,ΔH只取決于反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài),A錯;v(Y2)=3v(X2)=3×="3×0.015" mol·L-1·min-1="0.045" mol·L-1·min-1,當(dāng)壓縮容器體積后,平衡右移,n(X2)減少,B對;n(Y2)的量越大,X2的轉(zhuǎn)化率越高,所以c點(diǎn)X2轉(zhuǎn)化率最高,C錯;由圖Ⅰ知該反應(yīng)的ΔH＜0,則其他條件相同時,溫度越低,平衡向右進(jìn)行的程度越大,平衡時XY3的百分含量越大,平衡常數(shù)K越大,即T1＜T2,K1＞K2,D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
          C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
          D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

          (1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是_____________________________。
          (2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
          (3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
          (4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________
          (5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
          (6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
          (7)求反應(yīng)到2 min時，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
          起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
          2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
          4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
          當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）
          A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
          B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
          C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·（L·s）－1
          D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·（L·s）－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
          （1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
          ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          ⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		 
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
          時間(s)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(NO2)(mol)
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n(N2O4)(mol)
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
           
          下列說法中正確的是(　　)
          A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L－1·s－1
          B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
          C．80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動
          D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

          t2～t3
          		t4～t5
          		t5～t6
          		t7～t8
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
           
          （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
          （2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
          （3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ 　 ）
          A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
          B．x值等于4
          C．B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·min-1
          D．A的轉(zhuǎn)化率20％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2??2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（  ）
          A．等于1.6 molB．等于1.2 mol
          C．大于1.6 molD．小于1.2 mol
          

			
          

			
          
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