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          若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少? 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          10-12　1.0×10-6 mol·L-1　10-2 mol·L-1　10-10 mol·L-1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號
                     		氫氧化鋇的體積/mL
                     		硫酸氫鈉的體積/mL
                     		溶液的pH
           
          ①
                     		33.00
                     		0.00
                     		8
           
          ②
                     		33.00
                     		x
                     		7
           
          ③
                     		33.00
                     		33.00
                     		6
           
          （1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
          （2）b=____________，x =" ______mL" 。
          （3）反應③的離子方程式為____________________________
          （4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
          c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
          （5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標號）。
          　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
          　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
          　　C．c()＋c()＝c()＋c()
          　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
                     		HA
                     		NaOH
                     		混合溶液的pH
           
          甲
                     		[HA]＝0.2   mol·L－1
                     		[NaOH]＝0.2   mol·L－1
                     		pH＝a
           
          乙
                     		[HA]＝c1 mol·L－1
                     		[NaOH]＝0.2 mol·L－1
                     		pH＝7
           
          丙
                     		[HA]＝0.1   mol·L－1
                     		[NaOH]＝0.1   mol·L－1
                     		pH＝9
           
          丁
                     		pH＝2
                     		pH＝12
                     		pH＝b
           
           
          請回答：
          (1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？________________________________________________
          (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關系是________(從下面選項中選擇填空)。
          A．前者大                       B．后者大
          C．二者相等                    D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)。
          (4)丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
          （1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是          ，溶液中c(H＋）   c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          （2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質為            ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，則該溶液中溶質為                。
          （3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）        c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－）        c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

          (1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝       。
          (2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式                      
          (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
          (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當CN－與H＋結合生成HCN時，毒性更強。回答下列問題。
          (1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
          (2)與弱電解質碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
          (3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN－氧化為CO32-和N2，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。
          A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
          然后再加入適當物質調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
          A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
          (2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
          (2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
          (3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－。回答下列問題。
          （1）Na2B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
          （2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
          A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
          B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
          C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
          D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
          （3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
          （4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
          

			
          

			
          
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