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          以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

          (1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝       。
          (2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式                      
          (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
          (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2.0 mol·L－1
          (2)NH4Cl
          (3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol
          n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol
          n(H2O)＝＝5.00×10－2 mol
          n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5
          堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
          (4)升高
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
          某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

          （1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標號）。
          　　    
          A．醋酸B．鹽酸C．硝酸D．稀硫酸
          （2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （3）洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質管道，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應中的Sn2+與Fe3+的物質的量之比為1∶2，Sn2+轉化為　　　　　　　　 （填離子符號）。
          （4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖
          所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。
          調節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：
          (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。
          (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
          (2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
          (3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 
          A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
          C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列化合物：
          ①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
          回答下列問題。
          (1)NH4Cl溶液顯       性，用離子方程式表示原因       ，其溶液中離子濃度大小順序為       。
          (2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝       ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝       。
          (3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是       (填字母序號)。
          A．向水中加入NaHSO4固體 
          B．向水中加Na2CO3固體 
          C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] 
          D．向水中加入(NH4)2SO4固體 
          (4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m       (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
          (5)除⑧H2O外，若其余7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少? 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
          a．大于7      b．等于7       c．小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
          (3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
                     		HB物質的量濃度(mol/L)
                     		KOH物質的量濃度(mol/L)
                     		混合溶液的pH
           
          甲
                     		0.2
                     		0.2
                     		pH＝a
           
          乙
                     		c1
                     		0.2
                     		pH＝7
           
          丙
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH>7
           
          丁
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝9
           
           
          請回答下列問題：
          (1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。
          (2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B－)與c(K＋)的大小關系是________。
          A．前者大                              B．后者大
          C．二者相等                                  D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結果分析，HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
          請回答下列有關問題：
          （1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
          （2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為_________________________。
          （3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。
          A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
          （4）若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
          （5）或25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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