根據(jù)下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u> 。
(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。
(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。
| A．向水中加入NaHSO4固體 |
| B．向水中加Na2CO3固體 |
| C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] |
| D．向水中加入(NH4)2SO4固體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。（填序號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是________。（填序號)
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無色氣體的是_______：（填序號)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述關(guān)系一定不正確的是 (填序號)
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為 ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 (填序號)
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為 。
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯 (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va Vb(填>、<、=、無法確定)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：
(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝ 。
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3H++HCO3— HCO3— H++CO32— | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2S H++HS-HS- H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2PO4— H2PO4— H++HPO42—HPO42— H++PO43— | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
| 溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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NH3·H2O＋H＋ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)