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        1. 【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制1 molL1NaOH溶液450 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)計(jì)算:需要稱取NaOH固體__g

          2)配制時(shí),必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡(jiǎn),還缺少的儀器是____。(填儀器名稱)

          3)在使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__

          4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于__、后用于__。

          5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是__(填字母)。

          A.容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干

          B.天平砝碼生銹

          C.配制過(guò)程中遺漏了洗滌步驟

          D.未冷卻到室溫就注入容量瓶

          E.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

          F.定容觀察液面時(shí)俯視

          6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(5)中D這種情況你將如何處理?__。

          【答案】20.0 500 mL 容量瓶 膠頭滴管 檢漏 攪拌 引流 BDF 用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切

          【解析】

          1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶,應(yīng)用500mL的容量瓶,即需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為500×103L×1mol·L1×40g·mol1=20.0g

          答案是:20.0g;

          2)配制濃度時(shí),需要的儀器是托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶,即缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管;

          答案是500mL容量瓶和膠頭滴管

          3)使用容量瓶前需要檢漏;

          答案是檢漏;

          4)實(shí)驗(yàn)中兩次需要用到玻璃棒,一個(gè)是溶解,目的是攪拌,加速溶解,另一個(gè)移液和定容,其目的是引流,防止液體濺出;

          答案是攪拌;引流;

          5)根據(jù)c==進(jìn)行分析

          A、容量瓶中是否有水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故A不符合題意;

          B、天平砝碼生銹,所稱藥品質(zhì)量增加,所配濃度偏高,故B符合題意;

          C、遺漏洗滌,容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所配溶液的濃度偏低,故C不符合題意;

          D、未冷卻到室溫就注入容量瓶,利用熱脹冷縮,恢復(fù)室溫下,溶液的體積偏低,所配溶液濃度偏高,故D符合題意;

          E、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,相當(dāng)于對(duì)原來(lái)的溶液進(jìn)行稀釋,即所配溶液的濃度偏小,故E不符合題意;

          F、定容時(shí)俯視液面溶液的體積偏低,所配溶液的濃度偏高,故F符合題意;

          答案選BDF;

          6)如果出現(xiàn)(5)D的情況,因此恢復(fù)到室溫狀態(tài)下,用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切;

          答案為用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組材料中,能組成原電池的是( )

          A

          B

          C

          D

          兩極材料

          Zn片、Cu

          Cu片、 Cu

          Zn片、Cu

          Zn片、Cu

          插入溶液

          H2SO4

          NaCl溶液

          植物油

          酒精

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】依據(jù)粗鹽提純的原理,除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì),可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑,按如圖步驟操作:

          濾液純凈氯化鉀溶液

          1A的化學(xué)式是_______,B的化學(xué)式是______,C的名稱是_______。

          2)加入過(guò)量A的目的是________。

          3)操作Ⅰ的名稱是______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A. 由圖可知:T1<T2

          B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a

          C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

          D. T1時(shí),隨著Br2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,向2 L體積固定的密封容器中加入1 mol HI,發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表,下列說(shuō)法正確的是

          t/min

          1

          2

          3

          n(H2)/mol

          0.06

          0.1

          0.1

          A. 2 min內(nèi)的HI的分解速度為0.05 mol·L1·min1

          B. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為20%

          C. 該溫度下的平衡常數(shù)為K1,溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2,則K1<K2

          D. 達(dá)平衡后其他條件不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng),c(HI)不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、CrOH4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,CrOH3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:

          1Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。

          2CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中cCr2O72)隨cH+)的變化如圖所示。

          用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

          由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填增大減小不變)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________

          升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填大于”“小于等于)。

          3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時(shí),溶液中cAg+)為_______ mol·L1,此時(shí)溶液中cCrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

          4+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(AB、CD)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是

          A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

          B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

          C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

          D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________

          2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填大于小于

          3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

          4GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。

          5GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGapmrAspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,氣體摩爾體積用Vm表示則:

          1)該氣體的物質(zhì)的量為________。

          2)該氣體所含分子數(shù)為________。

          3)該氣體所含原子總數(shù)為________。

          4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________

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