【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
【答案】C
【解析】
酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，Fe和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；故答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（ ）
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：
物理性質(zhì) | 化學(xué)性質(zhì) |
常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。 熔點：－120.6℃；沸點2.0℃ | C12O不穩(wěn)定接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸。 |
實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl2
2NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量C12O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。
(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。
(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。
(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。
(6)實驗完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。
序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.1mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品紅溶液 | 現(xiàn)象 |
I | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 較快褪色 |
II | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
III | 5.0 | 0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
①a=___________。
②由上述實驗得出的結(jié)論是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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【題目】在t ℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù) 
。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span> B. 恒溫下擴大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深
C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2 
NO+SO3
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡: 
，
。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是
A. 若
，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 兩次平衡時，后一次平衡時
的濃度大
C. 重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
D. 若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出akJ熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁在生活中具有廣泛用途�，F(xiàn)從含鋁廢料(含有A12O3的質(zhì)量分數(shù)為51%，其余為NiO、SiO2、Fe3O4)中制取金屬鋁的流程如下：
回答下列問題：
(1)工藝過程中常把廢料研細，其目的是_________________________________。
(2)步驟I中得到的濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。步驟V的反應(yīng)類型是______________________。
(3)步驟Ⅱ中加入稀雙氧水的目的是______________________。
(4)步驟Ⅲ產(chǎn)生NiCO3的離子方程式是___________。步驟Ⅳ產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______________________。
(5)工業(yè)中常用惰性電極熔融電解法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為___________。
(6)若用a噸該含鋁廢料通過上述流程，理論上可以生產(chǎn)鋁___________噸
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【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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