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        1. 【題目】t ℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù) 。恒容時,溫度升高,NO濃度減小。下列說法正確的是(

          A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span> B. 恒溫下擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)體系的顏色加深

          C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2 NO+SO3

          【答案】D

          【解析】

          根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,此反應(yīng)是NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),A、升高溫度,NO濃度減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),△H<0,故A錯誤;B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,擴(kuò)大容器的體積,組分濃度減小,體系的顏色變淺,故B錯誤;C、升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,故C錯誤;D、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,反應(yīng)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),故D正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

          A. 在整個滴定過程中,始終存在:c(H) c(Na) c(OH)c(C2O42-) c(HC2O4-)

          B. 當(dāng)V[NaOH(aq)]10.00 mL時:c(Na)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)

          C. 當(dāng)V[NaOH(aq)]15.00 mL時:3c(Na) 2c(C2O42-) 2c(HC2O4-)2c(H2C2O4)

          D. 當(dāng) V[NaOH(aq)]30.00 mL時:c(C2O42-)2c(HC2O4-)3c(H2C2O4)c(OH)c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

          (1)已知:2NO2(g)= N2O4(g) H=-55.3kJ/mol

          N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) H=+53.1 kJ/mol

          則:N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) H=___________ kJ/mol

          (2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)n(O2)=21,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是___________。

          (3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。實驗測得:υ=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),υ=(NO2) 消耗=kc2(NO2)k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表:

          ①從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)

          T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________ L/mol。 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

          ③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k=k,則T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。

          ④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為:

          第一步NO+NON2O2 快速反應(yīng) 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)

          下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。

          A. υ(第一步的正反應(yīng))< υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

          C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:

          已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

          回答下列問題:

          (1)“粗制鹽水中加入NaOHNa2CO3的目的是___________________

          (2)過濾時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________

          (3)pH6.46.8,溫度:4050℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-HC1OH++C1O-__________。

          (4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過大,則電解液中主要存在__________(“Cr2O72-“CrO42-”)。

          (5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實驗:

          I.準(zhǔn)確吸取1000mL電解后的鹽水,加入適量的3H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

          .準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液2500 mL300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。

          III.將I的溶液加入的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點,此時消耗高錳酸鉀V mL。

          ①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

          ②步驟C1O3-Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

          ③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO0.5 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):

          2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下:

          溫度/

          n (C)/mol

          n(CO2)/mol

          T1


          0.15

          T2

          0.375


          下列有關(guān)說法正確的是

          A. 由上述信息可推知:T1 > T2

          B. T2時,若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)增大

          C. T1時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

          D. T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是

          A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

          B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

          C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

          D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其組成,所以乙酸也屬于糖類

          B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類

          C.蔗糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          D.葡萄糖分子中含有醛基,它具有還原性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀,F(xiàn)有含少量KBrK2SO4的氯化鉀樣品,按照下圖所示的實驗方案進(jìn)行提純。

          (1)KClK+檢驗時,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為:___________。

          (2) 若用硝酸鋇來代替氯化鋇,請判斷是否可行:______(填“是”或“否”),并說明理由:________。

          (3)在過濾后的濾液中通入過量氯氣即可將濾液中的KBr雜質(zhì)除去,發(fā)生的反應(yīng)為:2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,如果按是否有元素的化合價發(fā)生了變化來分類,該反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)。

          (4) 某同學(xué)認(rèn)為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制,應(yīng)加入過量氯化鋇溶液,他的思路如下。請寫出沉淀A的化學(xué)式:A_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途,回答下列問題:

          1)基態(tài)銅原子的核外電子占有的能級數(shù)為________,軌道數(shù)為________。

          2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga________As,第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

          3AsCl3分子的立體構(gòu)型為________,其中As的雜化軌道類型為________

          4)銅與CN-可形成絡(luò)合離子[CuCN-4]2-,寫出一種與CN-等電子體的分子化學(xué)式________;若將[CnCN-4]2-中二個CN-換為Cl-,只有一種結(jié)構(gòu),則[CuCN-4]2-4個氮原子所處空間位置關(guān)系為________。

          5GaAs的熔點為1238C,密度為p g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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          同步練習(xí)冊答案