【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )
A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a
B. 若T2>T1，則正反應一定是放熱反應
C. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
【答案】D
【解析】
試題溫度越高速率越快，溫度T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＜vb，A錯誤；若T2＞T1，由圖象可知溫度升高AB3的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，B錯誤；由圖可知，橫坐標為B2的物質的量，增大一種反應物的量會促進另一種反應物的轉化率增大，則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大，即達到平衡時A2的轉化率大小為c＞b＞a，C錯誤；由圖可知，橫坐標為B2的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大，生成物的物質的量越大，則平衡時AB3的物質的量大小為：c＞b＞a，D正確；選D。
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【題目】單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：
（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________，Y分子的電子式為_________。
（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________。
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）
Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數(shù)不變
C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。
(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應，生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA
B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA
D. 25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 
M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | a |
A. 正反應為放熱反應
B. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0~5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)
C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0
D. 實驗③中，達到平衡時，a大于0.06
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【題目】在標準狀況下四種氣體：
A. 
B. 
C. 
D. 
（1）質量由大到小的順序為____________。
（2）氣體密度由大到小的順序為____________。
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【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應如下：Ca3(PO4)2+SiO2+C
CaSiO3+P4↑+CO↑。
（1）配平該反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目_____。
（2）該反應中被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是______。
（3）每消耗24.0g碳時，有___個電子發(fā)生轉移，生成P4__g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為____g/L（保留兩位小數(shù)）。
（5）與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。
①寫出NH4Cl的電子式____。
②為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應：NH4++OH-=NH3+H2O，則理論上需要NaOH溶液的體積為___L（計算結果保留兩位小數(shù)）。
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【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。
步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：
(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)
（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：______________________。
（2）接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2
（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。
（4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測定
稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
（5）寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。
（6）產(chǎn)品的純度為______________________ 。
（7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。
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