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          【題目】單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：
          （1）能與X發(fā)生化學反應的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。
          （2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________，Y分子的電子式為_________。
          （3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】氫氟酸 SiO2+MgO2↑+Mg2Si Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4  非極性鍵、極性鍵 
          【解析】
          單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣。
          （1）能與SiO2發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸；由SiO2制備Mg2Si的化學方程式為：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。
          （2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y為SiH4，電子式為。
          （3）Z為Si，周期表中位于第三周期IVA族，其單質(zhì)屬于原子晶體，化學鍵類型為非極性共價鍵；X為SiO2，屬于原子晶體，含有的化學鍵屬于極性共價鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實的是
          A.鋁制容器可以貯運稀硫酸
          B.氧化鐵可用作外墻涂料
          C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點發(fā)酵劑
          D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是 ( )
          A. x+y＜z B. 平衡向逆反應方向移動
          C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為CO2+3H2CH3OH + H2O，請回答下列問題：
          (1)已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：
          寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式_______________________________。
          (2)如果只改變一個條件使上述反應的平衡常數(shù)K值變大，則該反應_____________。
          A．一定向正反應方向移動 　　　　　B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
          C．一定向逆反應方向移動 　　　　 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
          (3)其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同的時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示：
          ①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。
          ②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是_________________________________。
          (4)常溫常壓下若反應的容器容積為2.0L，反應時間為4.0 min，容器里氣體密度減少了2.0 g·，在這段時間內(nèi)CO2平均反應速率為_____________。反應在t1時達到平衡，在這過程中c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，請在下圖中畫出t1后c(CO2)隨時間t變化的趨勢曲線（假設在t2時達到平衡）_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。
           
          請回答：
          Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。
          (1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。
          A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑
          (2)N極發(fā)生反應的電極反應為________。
          (3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。
          Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。
          (4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。
          (6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
          A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
          B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O
          C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓
          D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
          下列分析合理的是（ ）
          A. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
          B. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
          D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：
          （1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質(zhì)。
          ①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C的化學方程式_____。
          ②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應的化學方程式為_____。
          （2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
          ①A的電子式為_____。
          ②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為_____。
          ③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應的化學方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )
          A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a
          B. 若T2>T1，則正反應一定是放熱反應
          C. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
          D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
          

			
          

			
          
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