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          將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5 mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是
          A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．a(chǎn)＞d＞b＞cD．c＞b＞d＞a
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          降低下列溶液的pH，而難溶電解質(zhì)的溶解度保持不變的是
          A．Al(OH)3B．PbCl2C．Ag3PO4D．ZnCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少
          A．Na2CO3B．MgCl2C．NH4ClD．NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某無色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取該溶液進行如下實驗：
          ①用紅色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯藍色；
          ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t
          棕色；
          ③取溶液少許，滴加鹽酸的過程中有白色沉淀出現(xiàn)過
          ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中
          ⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，
          沉淀不消失。
          請回答下列問題：
          （1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）

          （2）原溶液中肯定存在的離子是_______________，可能存在的離子是_________，在可能存在的離子中，只要對前述某一實驗步驟中的試劑進行改進，改進的方法是____
               _         。
          （3）用離子方程式表示：①中溶液能導致試紙變藍色的原因_____________________；②產(chǎn)生沉淀的原理_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下：。則下列敘述正確的是                                       （   ）
          A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
          B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明
          C．將0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，產(chǎn)生Ag2CrO4
          D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          牙齒表面由一層硬的成分Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
          Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43－(aq) +OH－(aq)
          進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_______
                                             。
          已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的礦化物更小，質(zhì)地更堅固，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因_________________________    。
          根據(jù)以上原理請你提出另外一種促進礦化的方法_______________________       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW＝10－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液bL混合。設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。
          （1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝      ，生成沉淀的物質(zhì)的量為          mol。
          （最終結(jié)果用含a的式子表達）
          （2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝       。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉             g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
          A．濃氨水B．純水C．少量濃H2SO4D．少量NaOH固體 E．少量Al2(SO4)3固體
          （1）能使[OH—]減小、[NH4+]增大的是_______
          （2）能使[OH—]增大、[NH4+]減小的是_______
          （3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
          （4）能使[OH—]和[NH4+]都減小的是_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小?
          B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
          C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大?
          D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小
          

			
          

			
          
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