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          在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
          A．濃氨水B．純水C．少量濃H2SO4D．少量NaOH固體 E．少量Al2(SO4)3固體
          （1）能使[OH—]減小、[NH4+]增大的是_______
          （2）能使[OH—]增大、[NH4+]減小的是_______
          （3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
          （4）能使[OH—]和[NH4+]都減小的是_________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C、E，（2）D（3）A （4）B
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說法正確的是 （   ）
          A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
          B．在此飽和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
          C．在此飽和溶液中加濃的Na2S溶液，生成黑色沉淀
          D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

          已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
          （1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。
          （2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是              （填以下字母編號）
          A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是      ；（任寫一點）
          （4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：            ；
          （5）計算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)以下信息回答下列問題。
          Ⅰ.鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通過施加適量石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性。
          Ⅱ.長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用鹽酸除去。
          ①請用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：                       ；
          ②請用化學(xué)方程式表示加入石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理               ；
          ③請寫出水垢懸濁液中CaSO4溶解平衡的離子方程式                    ；
          ④請分析水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理                          ；
          ⑤請寫出CaCO3溶于過量鹽酸的離子方程式                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系　�。ā　　　。�
          A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S 
          C．AgCl＞AgI＞Ag2 SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是 
          A．x的數(shù)值為2×10-5
          B．c點時有CaCO3生成
          C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點
          D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5 mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是
          A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．a(chǎn)＞d＞b＞cD．c＞b＞d＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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