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          室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是
          A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　 
          B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　 
          D．其溶液的pH=13
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，應用化學式表示，錯誤；B、加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變小，錯誤；C、用HNO3溶液完全中和后，溶液為硝酸銨溶液，呈酸性，不顯中性，正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，0．10 mol·L—1的氨水中氫氧根離子濃度小于0．10 mol·L—1，其溶液的pH＜13，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下達到平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
          A．x點的狀態(tài)是v正＞v逆B．y點比x點的反應速率快
          C．n＜pD．m+n＜p

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式正確的是（　�。�
          A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．NaOH=Na++H++O2-
          C．HNO3=H++NO3-D．K2CO3=K++CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知室溫時，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：
          A．該溶液的pH=5
          B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6
          D．升高溫度，溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
          （1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是      。
          （2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
          （3）若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
          （4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
          （5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為             ，反應所需時間的長短關系是             。
          （6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000 mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應得到E。請回答：

          （1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關系，寫出下列物質(zhì)的化學式：B．      ，D．     。
          （2）圖l中a>9的理由是                                      。
          （3）另取濃度為C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。
          ①C1為                    。
          ②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
          ③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應時所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已達到電離平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是        (    )
          A．加少量鹽酸B．加熱C．加少量醋酸鈉晶體 D．加氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
          Ⅰ.鉻化學豐富多彩：
          ⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性              。（填“強”或“弱”）
          ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          。
          (3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。
          Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

          請回答下列問題： 
          （1）A分子是        分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是      (寫化學式，不考慮水的電離)。 
          （2）反應①的化學方程式為         ；反應③的離子方程式為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�
          A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
          B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
          C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
          D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
          

			
          

			
          
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