Question

物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000 mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B．      ，D．     。
（2）圖l中a>9的理由是                                      。
（3）另取濃度為C₁的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。
①C₁為                    。
②G點(diǎn)溶液呈中性，則加入D溶液的體積V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗B、C溶液的體積比V_B：V_C=             。

Answer 1

（1）NaOH   CH₃COOH
（2）A是氨水，稀釋時(shí)，平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中OH?的濃度沒(méi)有下降到原來(lái)的千分之一
（3）①0.1mol?L?¹  ② > ③10:1

試題分析：（1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸。
（2）NH₃?H₂O為弱堿，存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的千分之一。
（3）①根據(jù)圖2可知NaOH溶液的pH為13，c（NaOH）=10^?14÷10^?13=0.1mol?L?¹
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以V＞12.5mL。
③NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，則V_B?（10^?14÷10^?a）= V_C?10^?b，可得V_B?：V_C =10^14-a-b=10:1