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          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
          CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H ＜0
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 
          A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．A.增加壓強(qiáng)，該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C.增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
          考點(diǎn)：化學(xué)平衡影響因素
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
          A．改用98%濃硫酸 B．加熱 
          C．改用2mol/L硫酸 D．把鐵片換成鐵粉 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，C0與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
          A．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
          B．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
          C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
          D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和C0不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是

          注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。
          A．t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同
          C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
          D．t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(   )
          A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度（℃）
                     		700
                     		800
                     		830
                     		1000
                     		1200
           
          化學(xué)平衡常數(shù)
                     		1.7
                     		1.1
                     		1.0
                     		0.6
                     		0.4
           
           
          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          D．其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果 
          C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大 
          D．給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟�，可�?shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
          Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
          粉紅色             藍(lán)色
          有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是       （  ）
          A．對(duì)溶液所在體系加熱，溶液藍(lán)色加深
          B．對(duì)溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          C．室溫下，加水稀釋，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
          A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 
          B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ 
          C．在t min時(shí)，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I 
          D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小 
          

			
          

			
          
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