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          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（   ）
          A．該反應為吸熱反應 
          B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產率等因素的結果 
          C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉化率越大，平衡常數(shù)越大 
          D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟�，可實現(xiàn)乙烯的轉化率為 100% 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、溫度升高、轉化率降低，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱；B、正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關，相同溫度下，為定值；D、該反應為可逆反應，有一定限度，轉化率不可能為100%。
          考點：考查化學反應速率和化學平衡移動問題，涉及影響因素和平衡移動等相關問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L( ？)，反應符合下圖。下列敘述正確的是（ ）
          A．T2＞T1，正反應放熱，L是液體 
          B．P2＜P1，正反應吸熱，L是固體 
          C．T2＜T1，正反應放熱，L是氣體 
          D．P2＞P1，正反應吸熱，L是氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：
          CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H ＜0
          反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 
          A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內某一反應中M、N兩種氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
          A．反應的化學方程式為：2MN 
          B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡 
          C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 
          D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（   ）
          A．升高溫度 B．增大容器體積 
          C．降低c(NH3) D．將三種物質濃度均增大到原來的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將反應Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是
          A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
          B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0
          C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
          D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是
          A．依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應 
          B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑 
          C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 
          D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

          A.c點和d點X的正逆反應速率相等
          B.起始時，加入Y的物質的量為1.3mol
          C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
          D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是
          A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W
          B．若升高溫度，W的物質的量濃度減小，則該反應△H<0
          C．若起始投入X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉化率相等
          D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c
          

			
          

			
          
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